17.(2015•湖北 )钢铁在生产、生活中有着广泛的用途.请回答：

　　(1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　.

　　(2)每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失.请你写出一种防止铁锅生锈的方法：　保持洁净与干燥(合理即可)　.

　　考点： 铁的冶炼;金属锈蚀的条件及其防护;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

　　专题： 金属与金属材料.

　　分析： (1)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可.

　　(2)铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，进行分析解答.

　　解答： 解：(1)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2.

　　(2)铁与氧气和水充分接触时容易生锈，防止铁锅生锈，最简单的方法是保持洁净与干燥(合理即可).

　　故答案为：(1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;(2)保持洁净与干燥(合理即可).

　　点评： 本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施等是正确解答本题的关键.

　　18.(2015•贵阳)人类生产和生活都离不开金属.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属.

　　Ⅰ.随着贵(阳)→广(州)高铁的开通.贵阳已进入高铁时代.高铁建设需要大量的钢铁.那钢铁是怎样炼成的呢?

　　[原料]赤铁矿(主要成分是氧化铁)、焦炭、空气等.

　　[流程]主要反应过程如图.

　　[原理](1)反应的化学方程式：①　C+O2 CO2　，②　CO2+C 2CO　，③　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　.

　　(2)反应①中空气要过量，目的是　使焦炭完全反应生成二氧化碳　.

　　Ⅱ.锰钢是一种合金，可用于高铁建设.若金属活动性：锰>铁.请设计实验加以验证.

　　实验方案是　将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中　(不用描述实验现象).

　　Ⅲ.铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造.某铝合金只含铝和另一种金属X.为确定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑　.若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是　合金中铝的质量　.

　　考点： 铁的冶炼;金属活动性顺序及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

　　专题： 金属与金属材料.

　　分析： (1)根据反应的过程来书写化学方程式;

　　(2)氧气充足，可燃物充分燃烧;

　　Ⅱ、根据金属的活动性顺序来分析;

　　Ⅲ、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据合金的组成来分析.

　　解答： 解：(1)①是碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，②是二氧化碳在高温的条件下与碳反应生成一氧化碳，③是氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳;故填：C+O2 CO2;CO2+C 2CO;Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;

　　(2)空气过量，氧气充足，碳发生充分燃烧，故填：使焦炭完全反应生成二氧化碳;

　　Ⅱ、根据活动性强的金属可以把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可以将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中，观察现象;故填：将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中;

　　Ⅲ、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是合金中铝的质量，故填：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2↑;合金中铝的质量.

　　点评： 本题难度不大，掌握铁的冶炼原理、化学方程式的书写方法、金属活动性等是正确解答本题的关键.