14.(2015•玉林)金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛.

　　(1)钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度　大　(填“大”或“小”).

　　(2)自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是　与水和氧气隔绝　.

　　(3)某废旧站回收的混合金属中含有铜、金(Au)和少量的镍(Ni)，经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行如下回收流程：

　　①操作a的名称是　过滤　.

　　②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是　镍、铜、金　.

　　③写出步骤Ⅳ反应的化学方程式　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　.

　　考点： 合金与合金的性质;金属的化学性质;金属锈蚀的条件及其防护;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

　　专题： 金属与金属材料.

　　分析： (1)依据合金的一般性质分析解答;

　　(2)根据钢铁生锈的条件可以判断防止其生锈的方法;

　　(3)①根据过滤操作的意义进行分析;

　　②根据判断金属活动性顺序的方法进行分析;

　　③根据化学方程式的书写方法进行分析.

　　解答： 解：(1)金属制成合金后合金的硬度一般要比纯金属硬度大，钢的硬度比纯铁的硬度大，故填：大;

　　(2)钢铁与水和氧气同时接触时容易生锈，与水和氧气隔绝时不容易生锈，自行车支架刷漆，是为了使自行车支架与水和氧气隔绝.故填：与水和氧气隔绝.

　　(3)①操作a是把固体和液体分离，是过滤操作员;②在铜、金、镍三种金属中，只有镍能与盐酸反应生成氢气，故金属Y是镍;铜、金两种金属在空气中加热时，铜能与氧气反应生成氧化铜，而金不会被氧化;故三种金属由强到弱的活动性顺序为：镍、铜、金;③氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;

　　故答案为：(1)大;(2)与水和氧气隔绝;(3)①过滤;②镍、铜、金;③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;

　　点评： 本题考查金属的性质，防止金属生锈的方法，金属活动性顺序的判断，化学方程式的书写等，基础性较强.

　　15.(2015•衡阳)实验室模拟炼铁的实验装置如图所示.

　　试回答下列问题：

　　(1)写出有标号仪器的名称：a.　铁架台　，b.　导管　.

　　(2)实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末　由红色逐渐变黑　，试管里的澄淸石灰水　变浑浊　.

　　(3)玻璃管中反应的化学方程式为　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　.

　　(4)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是　排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸　.

　　(5)该实验设计装置C的目的是　燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气　.

　　考点： 一氧化碳还原氧化铁;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

　　专题： 金属与金属材料.

　　分析： (1)根据常见的化学仪器的名称进行分析解答.

　　(2)根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答.

　　(3)一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可.

　　(4)根据可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸进行分析解答.

　　(5)根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析解答.

　　解答： 解：(1)仪器a是铁架台;仪器b是导管.

　　(2)一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变黑，试管里的澄淸石灰水变浑浊.

　　(3)一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2.

　　(4)CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯.

　　(5)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，该实验设计装置C的目的是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气.

　　故答案为：(1)铁架台;导管;(2)由红色逐渐变黑;变浑浊;(3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;(4)排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸;(5)燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气.

　　点评： 本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键.

　　16.(2015•宿迁)如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳，看图回答下列问题：

　　(1)写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式：　CO2+C 2CO　;

　　(2)实验过程中，应先点燃　A　装置中的酒精喷灯.

　　(3)要验证B中产生的CO2，还需要在A、B之间增加　E　装置(填“D”或“E”).

　　(4)整套装置还有一个明显的不足之处是：　缺少尾气处理装置　.

　　(5)由于铁的氧化物Fe3O4和FeO均为黑色，B中得到的铁是否含有Fe3O4和FeO，该小组同学设计了下列探究实验.

　　【提出问题】CO还原Fe2O3得到的铁是否含有Fe3O4和FeO?

　　【提出猜想】猜想1：Fe; 猜想2：Fe和Fe3O4; 猜想3：Fe和FeO;

　　猜想4：　Fe、Fe3O4、FeO　.

　　【查阅资料】①2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应

　　②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20

　　③含有Fe3+盐溶液遇到KSCN溶液时变成血红色.

　　【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液

　　实验操作 实验现象 实验结论

　　Ⅰ.取少量黑色产物加入到装有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤. 黑色固体部分溶解

　　猜想2和猜想4都不成立

　　Ⅱ.取第I步洗涤后所得固体加入到装有足量

　　的试管中，充分反应后，再滴加少量KSCN溶液. 黑色固体全部溶解，溶液不变为血红色

　　Ⅲ.另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量澄清石灰水的容器中. 澄清石灰水变浑浊

　　猜想　　　　　　成立

　　考点： 一氧化碳还原氧化铁;实验探究物质的组成成分 以及含量;二氧化碳的化学性质;金属的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、 电离方程式.

　　专题： 金属与金属材料.

　　分析： (1)根据碳和二氧化碳反应生成一氧化碳解答;

　　(2)根据实验的注意事项进行分析;

　　(3)要将通入的二氧化碳完全吸收;

　　(4)一氧化碳有毒，应该做一下尾气处理;

　　(5)猜想1：Fe;猜想2：Fe和Fe3O4;猜想3：Fe和FeO;猜想4：Fe、Fe3O4、FeO;

　　铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水;

　　加热条件下，铁和一氧化碳不能反应，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.

　　解答： 解：(1)二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C 2CO;故填CO2+C 2CO;

　　(2)要先向装置B中通入一氧化碳，排净其中的空气，以免加热时发生爆炸;故填：A;

　　(3)为了避免通入的二氧化碳对后面实验现象的影响，所以事先应将从A中排出的二氧化碳完全吸收，氯化钠与二氧化碳不反应，浓的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水;故填：E;

　　(4)一氧化碳有毒，会污染空气，所以应该将其燃烧，转化为二氧化碳.故填：缺少尾气处理装置;

　　(5)猜想1：Fe;猜想2：Fe和Fe3O4;猜想3：Fe和FeO;猜想4：Fe、Fe3O4、FeO;故填：Fe、Fe3O4、FeO;

　　【实验探究】如下表所示：

　　实验操作 实验现象 实验结论

　　Ⅰ.取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤.黑色固体部分溶解 猜想2和4都不成立

　　Ⅱ.取少量黑色产物加入到装有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后，向溶液中滴加KSCN溶液 黑色固体全部溶解，溶液不变红色

　　Ⅲ.另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的澄清石灰水的烧杯中.澄清石灰水变浑浊 猜想1不成立

　　猜想3成立

　　故答案为：

　　FeCl3溶液;3.

　　点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.