18.(1)吸附 (2) 3 2H2O 2H2↑+O2↑

　　(3)450 (4) < c

　　【解析】

　　试题分析：(1)净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成 胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水的目的;过滤可将固体和液体分离;过滤只除去了难溶性物质，要用活性炭吸附水的颜色和异味;

　　(2)电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2 ，质量比为4:32=1:8 ;

　　(3)溶液稀释过程中溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为X，那么300g×25%=10%X，X=750g，加水的质量=750g-300g=450g;

　　(4)根据试管中固体的溶解情况可知，A中有固体剩余，B中固体完全溶解，即甲的溶解度小于乙的溶解度。而t℃时甲乙的溶解度相等，那么20℃< t℃;要使A中的溶质质量分数变化，那么降温或升温或加大量的水使它变成不饱和溶液。

　　考点：水的净化、电解水实验、溶解度曲线

　　19.40g 不饱 和 降温或加溶剂 <

　　【解析】(1) 从溶解度曲线可以看出20℃时，甲物质的溶解度为40g;

　　(2)40℃时，甲物质的溶解度大于40g，根据溶解度为在一定温度下固体物质在100g水中达到饱和时所溶解的质量， 所以若把40g甲物质放入100g水中，则能够全部溶解，且还不饱和，所以此时所得的溶液为不饱和溶液;

　　(3)从溶解度 曲线可以得出乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以向其中加入水或是降低温度;

　　(4)从溶解度曲线可以看出甲物质的溶解度受温度变化影响更大，乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，可以知道甲析出的晶体更多，乙没有固体析出，故甲溶液的质量要小于乙溶液的质量;