14.(1)放出 吸收 (2)放出 吸收

　　【解析】

　　试题分析：(1)从实验①、③数据可知：Na2CO3溶于水溶液温度升高，即Na2CO3溶解时可放出热量。NaHCO3溶于水溶液温度降低，即NaHCO3溶解时可吸收热量。

　　(2)根据t2>t1 可知Na2CO3与稀盐酸反应放出热量，根据t4

　　考点：数据分析、物质溶解时的放热和吸热

　　15.(1)1.8g (2)t1 (3)降温结晶

　　【解析】

　　试题分析：(1)直接根据溶质质量分数的表达式：溶质NaCl的质量=200g×0.9%=1.8g

　　(2)溶解度曲线图中的交点表示的是不同物质在同一温度下的溶解度相等，故由图可知， t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等

　　(3)从图中可看出硝酸钾固体的溶解度随温度的升高而变化较大，故要结晶，应采用降温结晶的方法

　　考点：溶质质量分数的计算，溶解度曲线的意义

　　16.(1)50g(若未写“g”不得分) (2)20 (3)丙

　　【解析】

　　试题分析：根据溶解度曲线的意义可知(1)t1℃时丙物质的溶解度为50g; (2)t2℃时，将 50 克甲物质加入到 100 克水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为:25÷125×100%=20%;(3)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t3℃降至 t1℃时，无晶体析出的是丙物质，因为其溶解度随温度的升高而减小。

　　考点：溶解度曲线

　　17. (1)36;(2)< .(3)蒸发结晶.(4)变浑浊.

　　【解析】

　　试题分析：(1)由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g.(2)50℃时，氯化钠的溶解度是37g，硝酸钾的溶解度是85.5g，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中NaCl得到饱和溶液;另一种物质的溶液中再加入45.5g该溶质，溶液恰好饱和;若将温度都降到20℃，氯化钠和硝酸钾都仍然是饱和溶液，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，因此硝酸钾溶液中溶质的质量分数<氯化钠溶液中溶质的质量分数.(3)因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先蒸发结晶再过滤的物理方法.(4)由图二可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体时，因为氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，所以氢氧化钙的溶解度减小，能够观察到澄清石灰水变浑浊.

　　考点：固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;溶解时的吸热或放热现象;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.