四、计算

　　1. 在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：

　　请根据题意回答问题：

　　(1)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为　　　　 g。

　　(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)　　　　　　 。

　　(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

　　答案：(共6分) (1)4.4 (1分)

　　(2)NaCl 、HCl　(2分，答对一个给1分，有错项不给分)

　　(3)(共3分)解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：

　　73g×10%=7.3g　(0.5分)

　　设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O　(1分)

　　106　　　73　　117

　　X　　 7.3g　　y

　　=　　　　　

　　=

　　　　　　 y=11.7g　(0.5分)

　　烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g-10.6g) = 23.4g (0.5分)答：略

　　2.课外活动小组为测定某变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计、进行了下面的实验：

　　步骤一：取5g样品放入50mL小烧杯中，加足量的蒸馏水至样品完全溶解;

　　步骤二：向烧杯中滴加氯化钡试剂至不再产生沉淀为止，过滤混合物;

　　步骤三：将滤得的沉淀干燥，称得质量为1.97g

　　请根据实验回答下面问题：

　　⑴有同学认为也可以向样品中加入稀盐酸的方法测定氢氧化钠的质量分数，请你谈谈对这个方案的看法。

　　⑵根据课外兴趣小组测定的数据计算固体中氢氧化钠的质量分数?(精确到0.1%)

　　答案：⑴加入的盐酸没有全部用于跟碳酸钠反应，测定时所用盐酸的量偏多。另外，反应中生成的二氧化碳还需其他反应来吸收，造成计算、操作过程繁琐 (1分)

　　⑵解：设原混合物中碳酸钠的质量为x

　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↑　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

　　106　　　　　　　　 197

　　x　　　　　　　　　 1.97g

　　=

　 x=1.06g　　　　　　　　　　　(1分)

　　已变质固体中氢氧化钠的质量分数=×100%=78.8%　　　(1分)

　　答：固体中氢氧化钠的质量分数为78.8%