25.(12分)请根据如图提供的实验装置(部分铁架台、铁夹省略)，回答有关问题.

　　(1)写出图中标有①、②的仪器名称：①　试管　;②　集气瓶　.

　　(2)实验室利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的文字表达式为　高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气　，基本反应类型为　分解反应　，所用制氧气的发生装置为(填图中代号，下同)　A　，排水法的收集装置为　E　.

　　试管口放一团棉花的目的是　防止加热时高锰酸钾粉末进入导管　，用排水法收集完氧气后，先要　将导管从水槽中移出　，然后再　熄灭酒精灯　.

　　(3)实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的文字表达式为　过氧化氢 水+氧气　所用制氧气的发生装置为　B　，向上排空气法的收集装置为　C　.

　　考点： 氧气的制取装置;氧气的收集方法;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..

　　专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

　　分析： (1)据常用仪器回答;

　　(2)据反应原理书写表达式，据反应特点分析反应类型，据反应物状态和反应条件选择发生装置，并结合图示及实验注意事项回答;

　　(3)据过氧化氢分解的反应原理书写表达式，该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，并结合图示判断.

　　解答： 解：(1)标号仪器分别是试管和集气瓶;

　　(2)加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式是：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应是由一种物质分解生成三种物质，属于分解反应，反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，排水法收集装置是E;试管口放棉花是为了防止加热时高锰酸钾进入导管，收集完毕，要先移导管后熄灯，防止水倒吸引起试管炸裂;

　　(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式是：过氧化氢 水+氧气;该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，向上排空气法的收集装置是C;

　　故答案为：(1)试管;集气瓶;

　　(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气;分解反应;A;E;防止加热时高锰酸钾粉末进入导管;将导管从水槽中移出;熄灭酒精灯;

　　(3)过氧化氢 水+氧气;B;C.

　　点评： 了解并掌握实验室制取氧气的反应原理、注意事项、装置选取方法，并能据反应特点判断反应类型是解答的关键.

　　26.(6分)甲同学在用双氧水制取氧气时，误把氧化铁粉末当成二氧化锰放入双氧水中，发现也有大量气泡产生.他意识到这个错误后，联想到二氧化锰可作为过氧化氢分解的催化剂，那么氧化铁能否作为过氧化氢分解的催化剂呢?请你一起参与探究，并填写下列空白.

　　【猜想】氧化铁能作为过氧化氢分解的催化剂.

　　【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：

　　实验一：取一定量的过氧化氢溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃.说明过氧化氢溶液常温下缓慢分解.

　　实验二：在实验一的试管中加入Wg 氧化铁粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃.说明　氧化铁加快了过氧化氢分解的速度　.

　　实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg.说明　反应前后氧化铁质量不变　.

　　【实验结论】甲同学认为，氧化铁粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂.

　　【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验.该实验是　探究反应前后氧化铁的化学性质不变　.

　　考点： 催化剂的特点与催化作用..

　　专题： 科学探究.

　　分析： 根据过氧化氢溶液中伸入带火星的木条，没有复燃，说明产生氧气速度慢，加入氧化铁后，带火星木条复燃，说明氧化铁加快了反应速度;催化剂在反应前后本身质量和化学性质都不变，所以不仅考虑反应前后氧化铁质量不变，还需要考虑化学性质.

　　解答： 解：在实验一的试管中加入Wg 氧化铁粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃，说明加入氧化铁后产生氧气的速度加快了很多，说明氧化铁加快了过氧化氢分解的速度;将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg，说明了反应前后氧化铁质量不变;催化剂在反应前后本身质量和化学性质都不变，所以不仅考虑反应前后氧化铁质量不变，还需要考虑化学性质是否改变.

　　故答案为：氧化铁加快了过氧化氢分解的速度;反应前后氧化铁质量不变;探究反应前后氧化铁的化学性质不变.

　　点评： 解答本题关键是要知道催化剂在反应前后本身质量和化学性质都不变，催化剂一定能加快反应速度.

　　四、解答题(共2小题，满分10分)

　　27.(5分)通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水.实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气.下图是实验室常用的装置.请回答下列问题.

　　(1)实验室制取氨气的发生装置，可选用　A　(填装置编号);

　　(2)收集氨气，应采用的装置为　E　(填装置编号);

　　(3)实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用　浓硫酸　(填物质名称)吸收.最好选用下列　B　装置吸收，理由是　氨气极易溶于水，为防止倒吸，这样吸收效果好　.

　　考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;实验操作注意事项的探究;常用气体的收集方法..

　　分析： 氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，所以只能用向下排气法收集;实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，所以用A装置制取.

　　解答： 解：(1)A (2)E (3)水;B;吸收效果好，防止倒吸

　　点评： 气体的发生装置要看反应物的状态和反应条件：反应物是固体，反应条件是加热时，用装置A制取;气体的收集要看气体的密度和溶解性，氨气的密度比空气的密度小，并且极易溶于水，所以只能用向下排气法收集.

　　28.(5分)将暗紫色(或紫红色)的固体A加热，产生一种无色无味的气体B;取淡黄色粉末是氧气点燃放入B中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，试回答：

　　①写出上述物质的名称：A　高锰酸钾　，B　氧气　，C　硫　，D　二氧化硫　.

　　②写出上述有关的反应的文字表达式，在后面的括号写出其反应类型：

　　(1)　高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气　(　分解反应　)

　　(2)　硫+氧气 二氧化硫　(　化合反应　)

　　考点： 实验室制取氧气的反应原理;氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..

　　专题： 常见物质的推断题.

　　分析： 先根据物质的颜色特点和他们之间的转化关系推断出各物质的名称，然后再写出各物质间反应的表达式.

　　解答： 解：①淡黄色粉末C点燃放入B中，能燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，说明气体B能助燃，是氧气，所以暗紫色(或紫红色)的固体A为高锰酸钾.

　　因为在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰的淡黄色粉末一定是硫，故C为硫，气体D为二氧化硫.

　　故答案为：高锰酸钾、氧气、硫、二氧化碳.

　　②因为A为高锰酸钾、B是氧气、C是硫、气体D是二氧化硫，故答案为：

　　(1)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气，属于分解反应;

　　(2)硫+氧气 二氧化硫，属于化合反应.

　　点评： 该题将物质的推断与实验室制氧气和氧气的化学性质联系起来，使知识考查的角度更宽，有利于学生发散思维的培养.