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2017年中考化学模拟试题(十四)

来源 :中华考试网 2017-04-27

  7.某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水,加入过量的盐酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤,所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成;另一份滤液中加入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀。试回答:

  (1)用化学式回答:加入过量的盐酸,生成的白色沉淀是__________;生成的蓝色沉淀是________。

  (2)废水中一定含有的物质是__________(填编号)。

  A.氯化物 B.硫酸盐 C.硝酸盐 D.碳酸盐

  (3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3]:

  金属X为__________,固体A中一定含有的物质为__________(写化学式)。

  B溶液中的溶质一定含有__________和__________(填字母)。

  A.K2CO3 B.Fe(NO3)2 C.MgCl2 D.Ba(NO3)2

  第步反应的化学方程式为:________________________________________________。

  8.某化学实验小组实验结束时,将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,为回收有关金属和盐,同学们设计了如下实验方案:

  试回答:

  (1)步骤中锌粉必须过量的原因是__________________________________________。

  (2)写出步骤中任一反应的化学方程式:______________________________________。

  (3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是_______________________________

  ________________________________________________________________________。

  (4)若实验过程中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量______(填“>”“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量,必须要称量____________的质量。

  9.某实验小组用图A完成课本实验“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后,他们发现两种反应物的用量不同时反应后溶液中的成分也可能不同,于是他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究,请回答以下问题:

  A B   C

  (1)写出图A中大试管发生反应的化学方程式:__________________________________; 写出小试管中发生反应的化学方程式:_____________________________________________。

  (2)若实验室制二氧化碳应选装置____________,药品为____________________(填名称)。

  【提出假设】小组成员认为A中大试管的溶液的溶质只能存在三种情况:

  假设1:两溶液恰好完全反应,溶质为NaCl。

  假设2:两溶液完全反应后,盐酸过量,溶质为NaCl和HCl。

  假设3:________________________________________________。

  【进行实验】小组同学讨论后发现只要用反应物本身两种试剂(碳酸氢钠溶液和稀盐酸)就可以完成实验,请填写下表中的实验内容:

  试验 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液少量于试管1中,加入过量的________ 有________ 溶液中存在________,假设________成立 取反应后的溶液少量于试管2中,加入过量的________ 有________ 溶液中存在________,假设________成立 综合实验和试验两个实验操作,发现都没有明显的实验现象 溶液中只存在NaCl,假设1成立

  【演练·专项提升】

  1.[实验过程]紫色石蕊试液 锌粒逐渐溶解,有气泡产生 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 石灰石逐渐溶解,有气泡产生

  [拓展提高]CaCO3 过滤

  2.(1)③ (2)CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

  (3)CuSO4、H2SO4 (4)C、E

  (5)过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘,导致液体直接进入烧杯(合理即可)

  3.(1)烧杯 玻璃棒

  (2)Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl 碳酸钠

  (3)硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 氢氧化钡

  (4)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 蒸发结晶

  4.[提出猜想]4Na+CO2 2Na2O+C

  [实验]Na2CO3 ③

  NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素,根据质量守恒定律可知③错误

  [验证猜想]C 有白色沉淀生成 CuSO4(或CuCl2) Na2O

  完全除去Na2CO3,以免Na2CO3干扰Na2O的检验

  酚酞试液(或紫色石蕊试液,或能与OH—反应生成沉淀的可溶性物质)

  [结论]④

  5.[方案评价]小亮

  [方案反思]小明的方案中,反应后的溶液如果呈酸性,酚酞试液也不变色;小晶的方案中,因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀,所以也可能恰好完全中和

  [作出猜想]NaCl和NaOH 由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应,所以盐酸和氢氧化钠不能共存

  [实验设计及验证]有气泡产生 取反应后的溶液于试管中,加入氯化铜溶液

  6.一定不是NaCl溶液(合理即可) 有气泡冒出

  Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 向上层清液中加入无色酚酞溶液,溶液不变色 原标签可能是NaOH,久置NaOH溶液完全变质也会使溶液成分变成Na2CO3

  7.(1)AgCl Cu(OH)2 (2)C

  (3)①Fe Fe、Ag和Cu ②B D

  ③Ba(NO3)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaNO3

  8.(1)将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来

  (2)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu(合理即可)

  (3)取步骤④的滤渣于试管中,加入少量稀硫酸,若有气泡产生,则酸不足量;若无气泡产生,则酸已足量

  (4)> 固体D(或铜)

  9.(1)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

  CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

  (2)C 大理石(或石灰石)和稀盐酸

  [提出假设]两溶液完全反应后,碳酸氢钠过量,溶质为NaCl和NaHCO3

  [进行实验]①稀盐酸 有气泡生成 NaHCO3 3

  ②碳酸氢钠溶液 有气泡生成 HCl 2

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