7.某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成;另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答：

　　(1)用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是__________;生成的蓝色沉淀是________。

　　(2)废水中一定含有的物质是__________(填编号)。

　　A.氯化物 B.硫酸盐 C.硝酸盐 D.碳酸盐

　　(3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3]：

　　金属X为__________，固体A中一定含有的物质为__________(写化学式)。

　　B溶液中的溶质一定含有__________和__________(填字母)。

　　A.K2CO3 B.Fe(NO3)2 C.MgCl2 D.Ba(NO3)2

　　第步反应的化学方程式为：________________________________________________。

　　8.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

　　试回答：

　　(1)步骤中锌粉必须过量的原因是__________________________________________。

　　(2)写出步骤中任一反应的化学方程式：______________________________________。

　　(3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是_______________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量______(填“>”“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量____________的质量。

　　9.某实验小组用图A完成课本实验“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，他们发现两种反应物的用量不同时反应后溶液中的成分也可能不同，于是他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究，请回答以下问题：

　　A　B　　　C

　　(1)写出图A中大试管发生反应的化学方程式：__________________________________; 写出小试管中发生反应的化学方程式：_____________________________________________。

　　(2)若实验室制二氧化碳应选装置____________，药品为____________________(填名称)。

　　【提出假设】小组成员认为A中大试管的溶液的溶质只能存在三种情况：

　　假设1：两溶液恰好完全反应，溶质为NaCl。

　　假设2：两溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl。

　　假设3：________________________________________________。

　　【进行实验】小组同学讨论后发现只要用反应物本身两种试剂(碳酸氢钠溶液和稀盐酸)就可以完成实验，请填写下表中的实验内容：

　　试验 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液少量于试管1中，加入过量的________ 有________ 溶液中存在________，假设________成立 取反应后的溶液少量于试管2中，加入过量的________ 有________ 溶液中存在________，假设________成立 综合实验和试验两个实验操作，发现都没有明显的实验现象 溶液中只存在NaCl，假设1成立

　　【演练·专项提升】

　　1.[实验过程]紫色石蕊试液　锌粒逐渐溶解，有气泡产生　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑　石灰石逐渐溶解，有气泡产生

　　[拓展提高]CaCO3　过滤

　　2.(1)③　(2)CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

　　(3)CuSO4、H2SO4　(4)C、E

　　(5)过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯(合理即可)

　　3.(1)烧杯　玻璃棒

　　(2)Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl　碳酸钠

　　(3)硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡　氢氧化钡

　　(4)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠　蒸发结晶

　　4.[提出猜想]4Na+CO2 2Na2O+C

　　[实验]Na2CO3　③

　　NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知③错误

　　[验证猜想]C　有白色沉淀生成　CuSO4(或CuCl2)　Na2O

　　完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰Na2O的检验

　　酚酞试液(或紫色石蕊试液，或能与OH—反应生成沉淀的可溶性物质)

　　[结论]④

　　5.[方案评价]小亮

　　[方案反思]小明的方案中，反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色;小晶的方案中，因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀，所以也可能恰好完全中和

　　[作出猜想]NaCl和NaOH　由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存

　　[实验设计及验证]有气泡产生　取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液

　　6.一定不是NaCl溶液(合理即可)　有气泡冒出

　　Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl　向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色　原标签可能是NaOH，久置NaOH溶液完全变质也会使溶液成分变成Na2CO3

　　7.(1)AgCl　Cu(OH)2　(2)C

　　(3)①Fe　Fe、Ag和Cu　②B　D

　　③Ba(NO3)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaNO3

　　8.(1)将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来

　　(2)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu(合理即可)

　　(3)取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量;若无气泡产生，则酸已足量

　　(4)>　固体D(或铜)

　　9.(1)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

　　(2)C　大理石(或石灰石)和稀盐酸

　　[提出假设]两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3

　　[进行实验]①稀盐酸　有气泡生成　NaHCO3　3

　　②碳酸氢钠溶液　有气泡生成　HCl　2