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2017年中考化学模拟试题(十四)

来源 :中华考试网 2017-04-27

  1.(2013年庆阳)某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取),对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了以下实验探究。

  【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢。

  【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。

  【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中,微热后冷却到室温。

  项目 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加______________ 溶液变为红色 溶液显酸性(含有H+);溶质中有氯化氢 乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒 ___________________________________,反应的化学方程式:____________________

  _____________________________________ 丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量石灰石 _____________________________________ 【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的__________,经__________、蒸发等操作后即可完成。

  2.实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜,实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜,设计如下方案。

  先在废液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理:

  (1)先在废液中加入过量的铁粉,过量的目的是__________(填序号)。

  加快反应速度;铁的金属活动性较强;使反应充分进行。

  (2)写出CuO与H2SO4反应的化学方程式:______________________________。

  (3)滤液D中溶质的成分有______________(填化学式)。

  (4)含有硫酸亚铁的滤液有______________(填框图中字母)。

  (5)如果在过滤操作中发现滤液浑浊,在仪器洁净、滤纸不破损的前提下,你认为滤液浑浊的原因可能是:______________________________________________________。

  3.(2014年漳州)某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,设计如下过程除去杂质:

  步骤:加足量的水溶解。

  步骤:依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液,充分反应后过滤。

  步骤:加入足量的稀盐酸。

  根据上述过程回答下列问题:

  (1)步骤需要用到的玻璃仪器是________和________。

  (2)步骤中加入氯化钡溶液时,发生反应的化学方程式是:______________________

  __________________;物质X是________溶液。

  (3)步骤得到的固体中主要含有的物质是________________________。步骤中可以用过量的________溶液(填一种物质)代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液,也可以达到相同实验目的。

  (4)步骤加入足量稀盐酸的目的是______________________;步骤的实验操作名称是______________。

  4.在学习了CO2的有关知识之后,同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧:2Mg+CO22MgO+C,所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。

  【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应,可能的化学方程式为:________________________________________________________________________。

  【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中,钠能在CO2中继续燃烧。

  进一步【查阅资料】得知:

  Na2O是白色固体,能与CO2反应生成Na2CO3,与H2O反应生成NaOH。

  Ba(OH)2溶于水而BaCO3不溶于水。

  Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测。

  基于以上资料,同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同,并对产物提出了以下几种猜想:

  Na2O、C; ________、C;NaOH、C;Na2O、Na2CO3、C。

  通过理论分析,猜想________(填序号)肯定是错误的,理由是_______________________。

  【验证猜想】

  步骤 实验操作 主要实验现象 结论(燃烧产物判断) (1) 将产物溶于适量水中 部分溶解,试管底部有黑色固体 燃烧产物中肯定有______ (2) 取(1)所得少量上层清液,加入过量的BaCl2溶液 ________________ 燃烧产物中肯定有Na2CO3 (3) 取(2)所得少量上层清液,加入________溶液 有蓝色沉淀生成 燃烧产物中肯定有________ 在步骤(2)中BaCl2溶液为什么要加入至过量:___________________________________。

  在步骤(3)中也可以通过加入______________的方法进行检验(任写一种试剂)。

  【结论】猜想________(填序号)正确。

  5.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究,请同学们一起参与此次探究之旅。

  (1)探究一:判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和?

  【方案设计】小明、小亮、小晶三位同学设计了如下方案进行探究:

  方案设计者 方案步骤 方案预估现象 方案预估结论 小明 取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡 酚酞试液不变色 恰好完全中和 小亮 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 pH=7 恰好完全中和 小晶 取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 有白色沉淀产生 盐酸过量,没有完全中和 【方案评价】请判断以上设计的三个方案中,________________同学的方案是正确的。

  【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因: _______________________________

  ___________________________________;____________________________________。

  (2)探究二:氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?

  【作出猜想】小明猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH。

  小亮猜想:溶质只有NaCl。

  小晶猜想:溶质有NaCl、HCl。

  你的猜想:溶质有________________(填化学式)。

  小亮认为小明的猜想是错误的,他的理由是______________________________________。

  【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:

  实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中,加入碳酸钠溶液 __________________ 小晶猜想正确 ____________________________________ 有蓝色沉淀生成 你的猜想正确 6.(2014年山西)同学们在初中化学实验室中,发现一瓶如右下图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种,为确定溶液成分,同学们进行了如下探究:

  小张同学取待测液测得pH=10,他得出的关于溶液成分的结论是:__________________,他取少量待测液于试管中,加入过量的稀HCl,看到____________,由此小张同学认为,溶液为Na2CO3溶液。

  小李同学对小张同学的结论提出疑问,又进行了以下实验:取少量待测液于试管中,加入过量的CaCl2溶液,生成白色沉淀,该反应方程式为:________________________________,静置。(写出还需进行的操作及现象)______________________________________,通过实验,小李认为小张结论正确。

  二位同学给试剂瓶贴一新标签:Na2CO3。

  实验结束后,同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3,你认为他们的理由是______________________________________。

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