1.下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(　　)

　　A.④>②>①>③

　　B.②>①>③>④

　　C.④>②>③>①

　　D.③>②>④>①

　　【解析】铁在海水中的腐蚀属于电化学腐蚀，当钢铁与比它活泼性差的Sn相连，Fe被腐蚀的速率增大比①大，与活泼性强的锌连结，锌作负极，锌被腐蚀，铁被保护，其腐蚀的速率要比①小;在④中，装置为电解装置，Fe为阳极，发生氧化反应，铁腐蚀的速率最快。

　　【答案】A

　　2.关于铅蓄电池的说法正确的是 (　　)

　　A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)→PbSO4(s)+2e-

　　B.在放电时，该电池的负极材料是铅板

　　C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

　　D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-→Pb(s)+SO42-(aq)

　　【解析】A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O;C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大;D项中电池充电时阳极应发生氧化反应。

　　【答案】B

　　3.下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　)

　　A.生铁块中的碳是原电池的正极

　　B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

　　C.两试管中相同的电极反应式是：Fe→Fe2++2e-

　　D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

　　【解析】生铁中的铁、碳与电解质溶液构成原电池，铁块a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气体压强减小;b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。

　　【答案】B

　　4.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　)

　　A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

　　B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

　　C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

　　D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

　　【解析】因为锌锰干电池中锌棒为负极，锌棒变细，碳棒不变，故A错;原电池是将化学能直接转变为电能，所以B错;氢氧燃料电池负极反应为H2→2H++2e-，所以C正确;太阳能电池采用硅材料制作，D错误。

　　【答案】C

　　5.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

　　A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

　　B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

　　C.两烧杯中溶液的pH均增大

　　D.产生气泡的速度甲比乙慢

　　【解析】本题考查了置换反应和原电池原理的有关知识，甲中构成了铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率;乙中发生置换反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，所以C正确。

　　【答案】C

　　6.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是(　　)

　　A.正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-

　　B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

　　C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

　　D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

　　【解析】此电池在工作时，电子是由铝电极沿导线流向铂电极的，电流方向是电子流动的反方向，应是由铂电极沿导线流向铝电极。

　　【答案】B

　　7.将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是(　　)

　　①通入CH4的电极为正极;②正极的电极反应是O2+2H2O+4e-→4OH-;③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e-→CO2+2H2O;④负极的电极反应式是CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-;⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动;⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

　　A.①③⑤

　　B.②④⑥

　　C.④⑤⑥

　　D.①②③

　　【解析】据题意知发生的反应为CH4+2O2===CO2+2H2O，反应产生的CO2，处于KOH溶液中，又会转化为CO32-，故④是正确的。③O2得e-被还原，作正极。④溶液中离子移动情况受溶液(原电池内电路)中电流方向影响，内电路电流方向是由负极流向正极，阳离子的运动方向与电流方向相同，故在溶液(原电池内电路)中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

　　【答案】B

　　8.碱性锌锰电池工作时的化学方程式为：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。关于碱性锌锰电池的说法正确的是(　　)

　　A.碱性锌锰电池是二次电池

　　B.正极反应式为：MnO2+H2O+e-→MnOOH+OH-

　　C.连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小

　　D.工作中，每转移0.2 mol电子时，负极质量减轻6.5 g

　　【解析】碱性锌锰电池是一次电池，使用完毕后不能进行充电，A错。从总反应方程式可知，反应中消耗了水，因此溶液中OH-浓度增大，pH将增大，C 错。该电池负极反应式为Zn-2e-+2OH-―→Zn(OH)2，可知负极的质量增加，D错。

　　【答案】B

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