【考点模拟题】

　　本节主要考点为氧化还原反应的基本概念、基本规律及以电子转移为中心的有关计算。主要考查氧化性、还原性强弱的比较，电子转移的数目、简单的计算。氧化还原反应是化学中的主干知识，是考试不可回避的热点。

　　1. 掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。

　　2. 掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。

　　3. 综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。

　　4. 运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。

　　5. 能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。

　　【易错点点睛】

　　【1】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为()

　　A.6：1

　　B.5：1

　　C.1：3

　　D.1：5

　　【错误分析】由于反应过程中KClO3得到6个电子被还原，而HCl失去一个电子被氧化，因此，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1，选择A;或者由于反应过程中KClO3得到电子还原为KCl(还原产物)，而HCl失去电子被氧化Cl2(氧化产物)，根据化学方程式得到氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3，选择C

　　【答案】本题的正确选项为B

　　【解题指导】明确反应的实质，解题过程中同种元素发生氧化还原反应时化合价变化要遵循“只靠近不交叉”的原则即“价态归中”。由于该反应属于归中反应，反应机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2(被还原)同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2(被氧化)，反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即5：1.

　　【2】在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为()

　　A.1/5mol

　　B.2/5mol

　　C.3/5mol

　　D.11/5mol

　　【错误分析】选B。从化学方程式可以看出，15molCuSO4生成6molH3PO4，所以1molCuSO4生成2/5molH3PO4错解原因没有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化还原反应(歧化反应)生成的。

　　【答案】本题的正确选项为A

　　【解题指导】本专题复习一定要紧扣概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化情况。重点解决(1)电子转移(2)氧化性、还原性及其强弱判断(3)相关计算的方法、技巧等方面的问题。本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1，因此反应中共得到15mol的电子;而做还原剂的P在反应中从0升至+5价，因此1molP得到5mol电子。因此15molCuSO4在反应中氧化3mol的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P

　　【答案】AB