第II卷(共52分)

二、非选择题(5小题，共52分)

17.(10分)常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl-、NO、CO，阳离子可能是Ag+、NH、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

(1)五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________

(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_________ _______________________

(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________

(4)N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________

(5)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________

【答案】(10分)

(1) (NH4)2SO4、Al2(SO4)3

(2) CO+H2O HCO+OH-

(3)Ag++Cl-===AgCl↓

(4)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

(5)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色

考点：本题考查离子的检验与推断、离子方程式的书写。

18.(10分)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)

①GQ+NaCl

②Q +H2OX+H2

③Y+NaOH G+Q+H2O

④Z+NaOH Q+X+H2O

(1)这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是 ;

(2)臭氧与二氧化氯作用，可以得到红色油状的六氧化二氯Cl2O6 ，遇有机物会爆炸。它与氢氧化钠溶液反应可得到氯的两种含氧酸盐，其离子方程式是： 。

(3)亚氯酸钠NaClO2 ，可以作漂白剂，在常温下不见光可以保存约1年。但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应：HClO2 ClO2+H++Cl―+H2O，分解时，刚加入硫酸时的反应很慢，随后突然迅速放出气态的二氧化氯。写出配平的化学方程式 。

如果有2molHClO2发生反应，则转移电子的个数是 ，后期反应速率迅速加快的原因是 。

A、酸使亚氯酸的氧化性增强 B、溶液中的氢离子还起了催化作用

C、溶液中的氯离子还起了催化作用 D、逸出的气体使反应生成物的浓度降低

【答案】(10分)

(1)X>Z>Q>Y>G (2)Cl2O6+2OH-===ClO3―+ClO4―+H2O

(3)5HClO2=== 4ClO2+H++Cl―+2H2O 1.6NA C

考点：考查氯元素化合价的判断，氧化还原反应的有关应用。

19.(12分)铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物.

(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是

(2)该铝热反应的化学方程式为

(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气休体积以测量样品中残留铝的百分含量.试回答下列问题：

①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为

②量气管在读数时必须进行的步骤是　　　　　　　　　。

③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体(换算成标准状况下)，则铝的百分含量为　　　　　　　　　。

④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外， 还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会　　　　　 (填“偏大”或“偏小”)。

【答案】(12分，每空2分)

(1)蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热

(2)8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe

(3)①碱式滴定管 ②冷却至常温和调节量气管使左右液面相平 ③3.6% ④偏大

考点：本题考查基本操作与基本仪器、实验方案的分析与评价。

20.(12分)下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

根据图示回答问题：

(1)按要求写出下列化学用语：若B原子中子数比质子数多1，则B的原子符号为 ;C的电子式为 ，若D最外层只有两个电子，则D的原子结构示意图 ;

(2)写出反应①的化学方程式是 ;

写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

(3)J与稀硝酸反应的离子方程式是 ;用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为 。

【答案】(1)Al (1分) (2分)(1分)

(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分) (2分)

(3) 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O (2分) 1/22.4mol•L-1(2分)

;

(3)Fe3O4与稀硝酸反应，Fe元素被硝酸氧化成Fe3+，硝酸得电子生成NO气体，根据化合价升降相等和电荷守恒配平，则离子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。设试管的体积为V，则收集到的NO的物质的量为V÷22.4mol，根据化学反应4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 ，最终试管内硝酸的物质的量为V÷22.4mol，则硝酸的物质的量浓度为(V÷22.4)÷V= 1/22.4mol•L-1。

考点：考查无机框图推断，铝、铁及其化合物的性质，化学计算等知识

21.(8分)铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3(M为二价金属离子)。根据题意完成：

(1)为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s) g。

(2)如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq) mL。

(3)在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸(足量)中，需要通入672 mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。

计算：

①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。

②推算该产品的化学式(写出推算过程)。

【答案】(8分)(1)32.5 g(2分)(2)350mL(2分) (3)①0.6 mol/L(2分) ②2FeO · Fe2O3(2分)

0.06mol，则原溶液中铁离子是0.06mol×2—0.06mol=0.06mol，则氧化亚铁是0.06mol，氧化铁是0.03mol，则该产品的化学式为2FeO · Fe2O3。

考点：考查化学计算