8.如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为

A.Na B.Mg C.Al D.Mg或Al

【答案】B

【解析】

试题分析：第三周期中的金属元素只有钠、镁、铝，由于钠在冷水中反应，铝能够被浓硫酸钝化，金属镁常温下与水不反应，故Y是镁(Mg)，故答案选B。

考点：考查金属镁的性质相关知识

9.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

【答案】C

【解析】

考点：考查离子共存

10.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是

A.据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)

B.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3

C.AB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH-=2BaSO4+Al(OH)3

D.C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一

【答案】A

【解析】

试题分析：A、根据所给沉淀的溶度积，可知加入氢氧化钡溶液后铁离子先沉淀，沉淀的总物质的量是6mol，其中氢氧化铝为2mol，则铝离子的物质的量是2mol，则硫酸根离子的物质的量是3mol，所以铁离子的物质的量是1mol，根据电荷守恒，则氯离子的物质的量是3mol，溶液的体积相同，所以原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)， 正确;B、OA段产生的沉淀的物质的量是5mol，加入3mol氢氧化钡，则硫酸根离子沉淀完全，根据沉淀的pH值可知，铁离子先沉淀，所以6mol氢氧根离子与1mol铁离子、1mol铝离子分别生成1mol氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则OA段的沉淀是硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，错误;C、AB段再加入1.5mol氢氧化钡，则3mol氢氧根离子与剩余1mol铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，此时硫酸根已沉淀完全，不会再产生硫酸钡沉淀，错误;D、C点时氢氧化铝全部与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，偏铝酸根离子水解使溶液呈碱性，但水解是微弱的，离子方程式不能用“=”表示，错误，答案选A。

考点：考查对图像的分析判断，对所给信息的理解应用能力

11.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。则下列有关说法不正确的是(　　)

A.高铁酸钠中铁显+6价

B.湿法中FeO42-是氧化产物

C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

D.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质

【答案】C

考点：考查氧化还原反应原理及应用。

12.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A.0.24 mol　　　　　B.0.16 mol C.0.21 mol D.0.14 mol

【答案】C

【解析】

试题分析：根据题意可知，溶液中无铁离子存在，得到的溶液为Fe(NO3)2的溶液，根据N元素守恒，Fe(NO3)2中NO3-的物质的量是0.12L×4mol/L-1.344L/22.4L/mol=0.42mol,则Fe元素的物质的量是0.42mol/2=0.21mol,再根据Fe元素守恒，所以用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量也是0.21mol，答案选C。

考点：考查氧化还原反应的计算，守恒法的应用

13.下列叙述正确的是

①NaCl的摩尔质量是58.5g

②在C与SiO2反应制备SiC中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1

③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同

④标准状况下，1 g H2和16 g O2的体积相同

⑤摩尔质量就等于物质的式量

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D .④⑦⑧

【答案】D

14.下列说法中，正确的是

A.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

B.SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水

C.FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应

D.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙

【答案】B

考点：考查常见物质的性质和分类，胶体的性质，铁及其化合物的性质等知识

15.在含0.2molKOH和0.1molBa(OH)2混合溶液中持续通入CO26.72L(标况)的过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2体积V关系示意图正确的是( )

A B C D 【答案】D

【解析】

试题分析：0.2molKOH和0.1molBa(OH)2混合溶液中离子的物质的量为0.2mol+0.2mol+0.1mol+2×0.1mol=0.7mol，CO2首先与Ba(OH)2反应，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，恰好反应时，消耗CO2物质的量为0.1mol，溶液含有0.2mol KOH，溶液中离子物质的量为： 2×0.2mol=0.4mol，继续通入CO2发生反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，消耗CO2物质的量为0.1mol，溶液含有0.1mol K2CO3，离子物质的量为0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，再通入CO2发生反应：CO2+CO32‾+H2O=2HCO3‾，HCO3‾物质的量为0.4mol，可画出图像，D项正确。

考点：本题考查离子反应、图像的分析、化学计算。

16.2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰。据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是( )

A.自然界中没有游离的钠和铝

B.若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n(Al) ≤ n(Na)

C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，可能有铜和氧化铜

D.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多铝的质量分数越小

【答案】D

考点：金属的性质