3.C

　　4.A

　　【解析】电极→→电极

　　5.D

　　6..D解：A.左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正确; B.一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3-，故B正确; C.左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，同时发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故总的电极反应式为：KI+3H2O

　　KIO3+3H2↑，故C正确; D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O 2KOH+I2+H2↑，故D错误; 故选D.

　　7.A

　　【解析】

　　A.由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接电源的负极，a端是电源的负极，故正确;

　　B.通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误;

　　C.阳极发生氧化反应，Cl-在阳极放电2Cl--2e-=C12↑，故错误;

　　D.Cl-发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D错误。

　　8.【解析】该题考查原电池和电解池的基本知识。A选项离子在原电池中移向PbO2电极，错误。B选项每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，错误。C选项在原电池的正极电极反应是生成PbSO4，错误。D选项在原电池中Pb电极的质量由于生成PbSO4，质量增加，在电解池中，Pb阴极，质量不变，正确。

　　答案：D

　　9.D

　　10.D

　　、填空、实验、简答题

　　11.(1)①N≡N ②2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O 0.001 ③加酸，升高温度，加水

　　(2)①A， 2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH- ②14.4

　　【解析】(1)①N2分子中氮原子间通过氮氮三键结合，因此其结构式为N≡N;②利用溶液pH变化可知有OH-生成，再结合原子守恒可写出反应的离子方程式;利用离子方程式知v(NO3-)=v(OH-)=0.001mol/(L·min);③水解是吸热反应，NO2-水解使溶液中c(OH-)变大，因此可促进NO2-水解的措施有加热.加水或加酸等。(2)①由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极;在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有OH-生成;②转移2mol电子时，阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+)消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g;阴极室中放出0.2molN2(5.6g)，同时有2molH+(2g)进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)=18g-3.6g=14.4g。

　　12. (1)A装置中，正极是 铁 极，负极是 铝 极， B装置中，正极是 铝 极，负极是 镁 极，

　　(2) 写出A装置中正极的电极反应式: ;

　　A装置中负极的电极反应式: 2Al-6e-= 2Al3+ ;

　　A装置中总反应的离子反应方程式：2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 。

　　(3) 写出B装置中正极的电极反应式: ;

　　B装置中负极的电极反应式: Mg2++ 2e- = Mg2+ ;

　　B装置中总反应的反应方程式： Mg+2H+===Mg2++H2↑ 。

　　(4) 由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺是： Mg>Al>Fe

　　13. (1) ①正 ②

　　③水减少的质量：生成体积：

　　④16

　　⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液中浓度增大酸性增大，因为在阳极上生成，溶液中浓度增加酸碱性大小没有变化，因为是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性

　　(2)能继续进行，因为溶液已转变为溶液，反应也就变为水的电解反应

　　解析：本题考查的是电化学知识，意在考查考生根据电化学原理进行判断和计算的能力。(1)①乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为：，即c处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为溶液，相当于电解水，设电解的水的质量为， 由电解前后溶质质量相等，由得=4.5 g，为。由方程式 可知，电解，转移电子，所以整个反应中转移0.5 电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中电极上转移的电子数是相等的。②甲中为溶液，相当于电解，阳极b处为阴离子放电，即③转移0.5 电子，则生成为,标况下的体积为。④，转移0.5 电子，则生成铜的质量。

　　⑤甲中相当于电解水，故的浓度增大，pH变大。乙中阴极为放电，阳极为放电，所以 增多，故pH减小。丙中为电解水，溶液的pH不变。(2)铜全部析出后，可以继续电解溶液。