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2016届河北省高考化学专题限时训练1

来源 :中华考试网 2016-01-27

  1.某原电池装置如右图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是

  A.正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

  B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

  C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变

  D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少

  0.02 mol离子

  2.已知:锂离子电池的总反应为:LixC + Li1-xCoO2C + LiCoO2锂硫电池的总反应为:2Li + SLi2S

  有关上述两种电池说法正确的是

  A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移

  B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应

  C.理论上两种电池的比能量相同

  D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电3.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,下列叙述错误的是 A.a为电池的正极

  B.电池充电反应为LiMn2O4=C.放电时,a极锂的化合价发生变化

  D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移4.某同学组装了图4所示的电化学装置,电极Al,其它均为Cu,则

  A、 电流方向:电极→→电极B、 电极发生还原反应C、 电极逐渐溶解D、 电极的电极反应:Cu2+ + 2e- = Cu 5.如右图所示,电流表G发生偏转,同时A极质量增加,B极质量减少,C为电解质溶液。则A.B.C分别为( )

  A. A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸

  B. A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸

  C. A是Fe,B是Ag,C是稀溶液

  D. A是Ag,B是Fe,C是稀溶液

  6.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。

  已知:3I2+6OH—IO3—+5I—+3H2O

  下列说法不正确的是

  A.右侧发生的电极方程式:2H2O+2e—H2↑+2OH—

  B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3—

  C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2↑

  D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变

  7.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是

  A.a端是直流电源的负极

  B.通电使CuCl2发生电离

  C.阳极上发生的反应:

  D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体

  8.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以A1作阳极.Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:

  电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

  电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

  电解过程中,以下判断正确的是

  电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3 mol Pb 生成2 mol C 正极: 阳极: D

  9.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置,下列有关说法中错误的是( )

  A.正极的电极方程式为:

  B.将石墨电极改成电极,难以观察到铁锈生成

  C.若向自来水中加入少量,可较快地看到铁锈

  D.分别向铁.石墨电极附近吹入,前者铁锈出现得快

  10.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:

  2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是

  A.Mg为电池的正极

  B.负极反应为AgCl+=Ag+Cl-

  C.不能被KCl 溶液激活

  D.可用于海上应急照明供电

  、填空、实验、简答题(本大题共3小题)

  11.化学在环境保护中趁着十分重要的作用,催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

  (1) 催化反硝化法中,H2能将NO3—还原为N2,

  25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12。

  ①N2的结构式为 。

  ②上述反应离子方程式为 ,

  其平均反应速率v(NO3—)为 mol ∙L—1 ∙min—1

  ③还原过程中可生成中间产物NO2—,写出3

  种促进NO2—水解的方法 。

  (2)电化学降解NO3—的原理如题图所示。

  ①电源正极为 (填“A”或“B”),

  阴极反应式为 。

  ②若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧

  电解液的质量变化差(△m左-△m右)为 g。

  12.(18)有甲.乙两位学生分别利用如图A.B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序,

  (1) A装置中,正极是 极,负极是 极, B装置中,正极是 极,负极是 极,

  (2) 写出A装置中正极的电极反应式: ;

  A装置中负极的电极反应式: ;

  A装置中总反应的反应方程式: 。

  (3) 写出B装置中正极的电极反应式: ;

  B装置中负极的电极反应式: ;

  B装置中总反应的反应方程式: 。

  (4)由此实验,可得到关于三种金属的活动性强弱的顺序是:

  13.下图所示装置中,甲.乙.丙三个烧杯依次分别盛放100 5.00%的溶液.足量的溶液和100 10.00%的溶液,电极均为石墨电极。

  (1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:

  ①电源的N端为 极。

  ②电极b上发生的电极反应为 。

  ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积: 。

  ④电极c的质量变化是 g。

  ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:

  甲溶液 。

  乙溶液 。

  丙溶液 。

  (2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? 。

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