一、单项选择题

　　1.第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是(　　)。

　　A.钠 B.硅

　　C.硫 D.氯

　　2.元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(　　)。

　　A.元素的主要化合价 B.原子半径

　　C.原子最外层上电子数 D.相对原子质量

　　3.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是(　　)。

　　A.氧 B.氟 C.碳 D.氖

　　4.核电荷数为16的元素原子和核电荷数为4的元素原子相比较，前者的下列数据不是后者的4倍的是(　　)。

　　A.电子数 B.质子数

　　C.电子层数 D.次外层电子数

　　5.元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　)。

　　A.元素相对原子质量依次递增

　　B.元素的最高正化合价呈周期性变化

　　C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

　　D.元素金属性或非金属性呈周期性变化

　　6.对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是(　　)。

　　A.原子半径逐渐减小

　　B.电子层数逐渐增多

　　C.最外层电子数逐渐增加

　　D.元素的非金属性逐渐增强

　　7.已知下列元素的原子半径如下表所示：

　　根据以上数据，磷原子的半径可能是(　　)。

　　A.1.10 ×10-10 m B.0.80×10-10 m

　　C.1.20×10-10 m D.0.70×10-10 m

　　8.下列比较错误的是(　　)。

　　A.原子半径：N>O>F

　　B.酸性强弱：HNO3>H3PO4>H2SO4

　　C.碱性强弱：KOH >NaOH>Mg(OH)2

　　D.氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S

　　二、双项选择题

　　9.下列变化规律正确的是(　　)。

　　A.Na、Mg、Ca原子半径从大到小

　　B.HCl、PH3、H2S热稳定性从弱到强

　　C.Al、Ca、K 还原性从弱到强

　　D.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强

　　10.X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是(　　)。

　　A.原子半径：X>Y

　　B.原子序数：X>Y

　　C.原子最外层电子数：X>Y

　　D.原子电子层数：X

　　三、非选择题

　　11.有A、B、C、D四种元素(稀有气体元素除外)，A、C、D原子具有相同的电子层数，A的M层比C的M层多4个电子，比D的M层少2个电子;B原子的L层比A原子的L层少3个电子，则A是________，B是________，C是________，D是__________(均用元素符号填写)。

　　12.两种微粒的核外电子数和核电荷数分别相同，则它们不可能是(　　)。

　　A.同种元素的不同原子

　　B.两种不同的离子

　　C.同种元素的原子和离子

　　D.两种不同的分子

　　13.A、B、C三种短周期元素，A与C同主族且处于相邻周期，A与B的核电荷数之差为5，B原子M层比L层电子少2个，则A、B、C三种元素分别是(　　)。

　　A.Li、Na、S B.Na、S、Li

　　C.Na、K、Br D.K、Br、Na

　　14.下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(　　)。

　　A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF

　　15.锶(Sr)是元素周期表中第五周期第ⅡA族的元素，下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是(　　)。

　　A.锶能与冷水剧烈反应

　　B.锶的失电子能力比钙强

　　C.Sr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱

　　D.氧化锶是碱性氧化物

　　16.下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

　　(1)表中元素，化学性质最不活泼的是______，氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______。

　　(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________。

　　(3)要证明A、B、C的金属活泼性，可以用什么实验来证明，试举一例。

　　实验操作：________________________________________________________

　　实验现象：_________________________________________________________

　　有关化学方程式：______________________________________________________

　　(4)G与H的气态氢化物稳定性：______>______，说明相应的非金属性：______>______。