参考答案：

　　1.D　2.D

　　3.B　解析：四种元素都位于同一周期，同周期，除稀有气体元素外，从左往右，元素原子半径逐渐减小，故选B。

　　4.C　5.C

　　6.B　解析：同一周期的元素电子层数相同。

　　7.A　解析：磷原子的半径应介于Si和S之间。

　　8.B　解析：同一周期，从左往右，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。

　　9.CD

　　10.CD

　　11.P　N　Na　Cl

　　解析：找突破口。B原子L层比A原子L层少3个电子，由于A原子有M层，故其L层有8个电子，因此B为N;由于A、C、D原子都不是稀有气体元素，故有，1≤M层上的电子数<8，C原子的最外层比A原子的最外层少4个电子，故A原子的最外层电子数大于等于5，D原子的最外层比A原子的最外层多2个电子，故A原子的最外层电子数小于6，因此A为P，则C为Na，D为Cl。

　　12.C　解析：两种微粒的核外电子数和核电荷数分别相同，则它们的电荷数和电性一定相同，不可能一种是中性原子，一种是带电的离子，故选答案C。

　　13.B　解析：找突破口。B属于短周期元素，且B原子M层比L层电子少2个，可知B为S，由此可知A为Na，由于C与A处于同一主族，且都为短周期元素，故C为Li。

　　14.A　解析：第ⅦA族元素阴离子半径大小顺序是I->Br->Cl->F-，第ⅠA族元素阳离子半径大小顺序是Cs+>K+>Na+>Li+，故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。

　　15.C　解析：锶与钙属于同一主族，其化学性质具有一定的相似性，且锶位于钙下方，锶的失电子能力、金属性、活动性、对应氢氧化物的碱性都要比钙强。

　　16.(1)Ne　F2　Na

　　(2)NaOH　HClO4　Al(OH)3

　　(3)把三种金属分别投入到冷水中，并给予适当加热，观察现象

　　钠投入到冷水中剧烈反应，熔化成小球，在水面上四处游走，并发出嘶嘶声;镁投入到冷水中，反应缓慢，加热，金属逐渐溶解，有气体生成;铝投入到冷水中，无明显现象

　　2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

　　Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

　　(4)HF　HCl　F　Cl