一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

　　1.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有(　　)

　　A.氧化性　　　　　　　　　B.还原性

　　C.碱性 D.酸性

　　【解析】　现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变成棕黄色，说明Fe2+→Fe3+发生了氧化反应。加入维生素C可有效防止这种现象发生，证明维生素C具有还原性，故选B。

　　【答案】　B

　　2.“纳米材料”(1 nm=10-9 m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是(　　)

　　A.光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”

　　B.此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动

　　C.在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动

　　D.用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”

　　【解析】　由于“纳米材料”的粒子直径是几纳米至几十纳米，即其直径大小在胶体粒子直径的范围内，所以将其分散到某液体中时形成的分散系是胶体，因而也就具有胶体的性质，如丁达尔效应、胶体的电泳以及能透过滤纸等性质，而布朗运动是粒子做无规则运动，胶体、溶液等都有此性质。

　　【答案】　D

　　3.(2010年济南质检)下列关于物质分类的正确组合是(　　)

　　分类

　　组合　　 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物

　　A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳

　　B 烧碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳

　　C 苛性钠 醋酸 萤石 过氧化钠 二氧化硫

　　D 苛性钾 油酸 苏打 氧化钠 硫酐

　　【解析】　A项中纯碱属于盐，氧化铝属于两性氧化物;B项中CO属于不成盐氧化物;C项中Na2O2不属于碱性氧化物;D项组合正确。

　　【答案】　D

　　4.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)

　　①CO32-+2H+===CO2↑+H2O

　　②Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O

　　③Ag++Cl-===AgCl↓

　　④Fe+Cu2+===Fe2++Cu

　　⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO

　　A.①③ B.②④

　　C.②⑤ D.只有⑤

　　【解析】　①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应;②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应;③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性氯盐间的反应;④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应;⑤只表示Cl2和H2O的反应。

　　【答案】　D

　　5.实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4Cl=====△NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是(　　)

　　A.NaNO2是氧化剂

　　B.生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol

　　C.NH4Cl中的N元素被还原

　　D.N2既是氧化剂又是还原剂

　　【解析】　分析反应方程式及各元素的化合价的变化，知道NaNO2是氧化剂，故A正确。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化产物又是还原产物;当1 mol N2生成时，转移的电子数为3 mol，故B、C、D错误。

　　【答案】　A

　　6.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是(　　)

　　A.(CH3COO)2Pb+H2S===PbS↓+2CH3COOH

　　B.Pb2++H2S===PbS↓+2H+

　　C.Pb2++2CH3COO-+H2S===PbS↓+2CH3COOH

　　D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-===PbS↓+2CH3COOH

　　【解析】　这是一处需巧妙利用题给新信息的题型。(CH3COO)2Pb与H2S反应的化学方程式为：(CH3COO)2Pb+H2S===PbS↓+2CH3COOH，从此反应可以很清楚地发现H2S、PbS、CH3COOH都不能拆写成离子，只有(CH3COO)2Pb需要分析;从PbSO4+2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4反应可以发现(CH3COO)2Pb是难电离物质，因为该反应既无沉淀又无气体生成，而且PbSO4本身还难溶于水，本着离子反应应朝着离子浓度下降的方向进行，说明(CH3COO)2Pb比PbSO4更难电离产生Pb2+，即说明(CH3COO)2Pb是难电离物质，也不能拆写成离子形式，故化学方程式即离子方程式。

　　【答案】　A

　　7.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

　　A.氯化铝溶液中加入过量氨水：

　　Al3++4NH3•H2O===[Al(OH)4]-+4NH4+

　　B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

　　Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O

　　C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

　　D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

　　【解析】　A选项Al3+与NH3•H2O反应只能生成Al(OH)3，不可能生成[Al(OH)4]-;B选项中，苏打溶液不是NaHCO3而是Na2CO3，只能写成Ca2++CO32-===CaCO3↓;C选项中醋酸属于弱酸，不能写成H+，只有D选项正确。

　　【答案】　D

　　8.下列关于铁的叙述正确的是(　　)

　　①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀　②在人体的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中的第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧

　　⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe(NO3)3

　　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

　　A.①③ B.②④

　　C.②⑤ D.④⑥

　　【答案】　B

　　9.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)

　　A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3

　　B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2

　　C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O

　　D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2

　　【解析】　由于氧化性Cl2>Fe3+>I2，还原性I->Fe2+>Cl-，Cl2能把Fe2+氧化为Fe3+，就一定能把I-氧化为I2;少量Cl2通入FeI2溶液中，可以只氧化I-而不氧化Fe2+;又因氧化性Co2O3>Cl2，所以Co2O3可以氧化HCl。

　　【答案】　A

　　10.常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2===2A3++2B-;③2B-+Z2===B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是(　　)

　　A.反应Z2+2A2+===2A3++2Z-可以进行

　　B.Z元素在①③反应中均被还原

　　C.氧化性强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+

　　D.还原性由强到弱的顺序是A2+>B->Z->X2+

　　【解析】　由题设可知，氧化性XO4->Z2>B2>A3+，还原性A2+>B->Z->X2+。若A项反应能进行，氧化性Z2>A3+，还原性A2+>Z-，跟题设条件一致，A项正确;在①反应中Z化合价升高是还原剂，被氧化;③中Z化合价降低是氧化剂被还原，B项错误。

　　【答案】　B

　　11.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液肯定不存在的离子是(　　)

　　A.Al3+、Mg2+、I-、SO32- B.Mg2+、Na+、CO32-、I-

　　C.Al3+、Na+、SO32-、I- D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-

　　【解析】　向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，说明溶液中肯定存在Br-、CO32-，则肯定不存在Al3+、Mg2+;向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在SO32-;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中肯定不存在I-。根据溶液的电中性原理，溶液中肯定存在Na+。

　　【答案】　A

　　12.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是(　　)

　　A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2

　　B.氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+

　　C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板

　　D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+

　　【解析】　据题意可知，Fe完全反应，且Fe3+和Ag+亦完全反应：

　　2Ag+　+　Fe===Fe2++2Ag，2Fe3+　+　Fe===3Fe2+

　　0.1 mol 0.05 mol 0.1 mol 0.05 mol

　　可知1 mol Fe可还原2 mol Fe3+，D项正确;

　　Cu2+、Zn2+均未参加反应，Fe3+的氧化性强于Cu2+，Fe3+可氧化腐蚀铜板，B项不正确，C项正确;据铁原子守恒，可知反应后溶液中n(Fe2+)=0.2 mol，则n(Cu2+)∶n(Fe2+)=0.1 mol∶0.2 mol=1∶2，A项正确。

　　【答案】　B