二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

　　13.(11分)(2010年温州质检)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

　　(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：

　　①________________________________________________________________________。

　　②________________________________________________________________________。

　　(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：________________________、________________________________________________________________________。

　　(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(4)生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的________和________，用______________可以鉴别(填化学专用名词)。

　　【答案】　(1)①SO2常温常压下是气体，其余是固体

　　②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可)

　　(2)CaO+SiO2=====高温CaSiO3(或MgO+SO2=====△MgSO3等其他合理答案)　Na2O2+SO2===Na2SO4

　　(3)

　　(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)

　　(4)溶液　胶体　丁达尔效应

　　14.(10分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：

　　阳离子 Na+　Mg2+　Al3+　Ba2+

　　阴离子 OH-　Cl-　CO32-　SO42-　HSO4-

　　分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

　　①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液;

　　②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液;

　　③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸;

　　④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

　　据此推断它们是

　　A________;B________;C________;D________;E________。

　　【解析】　阴、阳离子可能组成的沉淀有：Mg(OH)2↓，Al(OH)3↓，MgCO3↓，BaCO3↓，BaSO4↓。Al3+和CO32-发生反应可生成Al(OH)3↓，能与其他溶液反应产生三种沉淀的A溶液只能是碳酸盐——Na2CO3(因为CO32-不能与Mg2+、Al3+、Ba2+形成可溶性盐)，这样就找到了本题的突破口。而能溶解上面两种沉淀的E溶液一定是呈酸性的硫酸氢盐，因为只有HSO4-能电离出H+呈酸性。此外，还有能力能溶解一种沉淀的是强碱，能溶解Al(OH)3↓，所以可推知D为强碱，所以④中应产生两种沉淀，加入过量D溶液溶解的是Al(OH)3，另一种不溶。

　　【答案】　Na2CO3　Al2(SO4)3　MgCl2　Ba(OH)2　NaHSO4

　　15.(12分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

　　(1)A是______，B是______，C是______，H是________(请填化学式)。

　　(2)反应①的化学方程式为________________________________________________________________________。

　　(3)反应③的离子方程式为________________________________________________________________________

　　____________________________。

　　(4)反应④的化学方程式为________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(5)反应⑤的离子方程式为________________________________________________________________________。

　　【解析】　若猜测A、B、C分别为Fe、Cl2、H2，则A、B反应生成FeCl3，B、C反应生成HCl，盐酸与铁反应生成FeCl2和H2，FeCl2溶液再通入Cl2生成FeCl3，FeCl3与Fe又生成FeCl2，FeCl3与碱液反应生成Fe(OH)3，FeCl2在Na2O2作用下恰好也生成Fe(OH)3，完全符合题目中变化关系。

　　【答案】　(1)Fe　Cl2　H2　Fe(OH)3

　　(2)2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3

　　(3)4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

　　(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3

　　(5)Fe+2Fe3+===3Fe2+

　　16.(9分)(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

　　________+________―→________+________+________+H2O

　　(2)反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。

　　(3)反应中1 mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

　　(4)请将反应物的化学式配平后的化学计量数填入下列相应的位置中。

　　________+　________―→

　　【解析】　(1)根据氧化还原反应的原理是由强氧化性的物质和强还原性的物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质，在所有物质中氧化性最强的是HNO3，还原性最强的是FeSO4，所以确定此两种物质为该反应的两种反应物，其余为生成物。

　　其余各部分都可通过配平化学方程式求得：

　　24FeSO4↑1×24+30HNO3===8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑↓8×3+15H2O

　　被氧化元素Fe+2 ―→Fe+3　化合价升高1×8

　　被还原元素2N+5 ―→N+12O　化合价降低4×2

　　然后通过观察法配平其他化学计量数。解答本题的关键是熟悉氧化还原反应的原理。1 mol氧化剂HNO3转化为0.5 mol N2O得到4 mol e-，易忽视。

　　【答案】　(1)FeSO4+HNO3―→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O

　　(2)FeSO4　N+5　(3)得到　4

　　(4)24FeSO4+30HNO3―→

　　17.(10分)溴酸钾能够作为面粉的增白剂，但已发现溴酸钾是一种致癌物质，过量食用会损害人的中枢神经、血液及肾脏，我国卫生部已经紧急叫停使用溴酸钾作为食品添加剂。已知在酸性条件下有以下反应关系：

　　①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2;

　　②Br2能将I-氧化为I2;

　　③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其自身被还原为I2。

　　(1)KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由强到弱的顺序为______________________________________________。

　　(2)请你分析为何溴酸钾具有漂白性?________________________________________________________________________。

　　(3)向含有1 mol KI的H2SO4溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得的产物也不同。

　　①开始滴加KBrO3溶液时发生反应：6KI+KBrO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+KBr+3H2O，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

　　②当产物只有I2和Br2时，反应的离子方程式为________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　③我们不能用肉眼看出面包中是否含有KBrO3，请你设计一个检验方案来检验之。

　　【解析】　(1)由①可知氧化性：KBrO3>KIO3，由②可知氧化性：Br2>I2，由③可知氧化性：KIO3>I2，KIO3>Br2，故KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由强到弱的顺序为KBrO3>KIO3>Br2>I2。

　　(2)根据HClO的漂白原理分析解答。

　　(3)①在反应6KI+KBrO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+KBr+3H2O中，氧化剂为KBrO3，还原剂为KI，可见它们的物质的量之比为1∶6。

　　②根据题述信息，I-被氧化为I2，BrO3-被还原为Br2，H2SO4提供酸性介质不参与氧化还原反应，且H+转化为H2O，即有：I-+BrO3-+H+―→I2+Br2+H2O，将该离子方程式配平即可。

　　③根据①提供的反应原理，结合实验设计的基本原则即可解答。

　　【答案】　(1)KBrO3>KIO3>Br2>I2

　　(2)因KBrO3具有强氧化性

　　(3)①1∶6　②10I-+2BrO3-+12H+===5I2+Br2+6H2O　③取一片面包将其用蒸馏水溶解，向其中加入碘化钾­淀粉溶液和稀硫酸，如出现蓝色现象，说明面包中含有KBrO3，如无蓝色现象，则无KBrO3。