6.下列有关实验操作的叙述错误的是( )

A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

【答案】B

考点：考查基本实验操作7.

①应选用________ml的容量瓶 ②计算所需称取NaOH固体的质量为_______g

③实验中两次用到玻璃棒，其作用分别为_____________、_____________

④定容时若俯视刻度线，则所配溶液浓度将__________(填偏大，偏小或不变)

⑤定容时若加水超过刻度线，则所配溶液浓度将__________(填偏大，偏小或不变)

【答案】① 500;②4; ③搅拌，引流;④ 偏大; ⑤偏小。

【解析】

试题分析：①实验室含有容量瓶的规格是100mL、250mL、500mL、1000mL，因此使用的规格是500mL;②m(NaOH)=500×10-3×0.2×40g=4.0g;③溶解需要玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解，转移溶液需要用玻璃棒，起引流的作用;④根据c=n/V，俯视读数，溶液体积减小，浓度偏大;⑤相当于稀释溶液，浓度偏小。

考点：考查容量瓶的规格、物质的量浓度的计算、实验基本操作等知识。

8.实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL.

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填序号).

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液

C.用来加热溶解固体溶质 D.量取一定体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确.若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_ _________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同).若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L.

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用__________mL规格的量筒最好.

【答案】(1)AC;分液漏斗;500(2)BCD(3)小于 大于(4)12.2;15

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验

【导师点晴】本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，熟悉配制原理、注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确浓硫酸的稀释方法。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=：如①用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高;②配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大;因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。