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2017年高考化学备考基础练习(二)

来源 :中华考试网 2017-01-11

1.

A.1:2:3 B.1:4:9 C.1:9:6 D.1:6:3

【答案】C

考点:考查物质的量、物质的量浓度的计算等知识。

2.下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )

A.在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B.用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1)通常需要用容量瓶等仪器

C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防水解

D.用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

【答案】C

【解析】

试题分析:不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸,稀释浓硫酸应在烧杯进行,故A错误;用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1) 通常需要用量筒、烧杯、玻璃棒等仪器,故B错误;配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防水解,故C正确;用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸需要用量筒量取pH=1浓盐酸,故D错误。

考点:本题考查溶液配制。

3

A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%

B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml,需用500ml容量瓶

C.在标况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol/L的氨水

D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变)

【答案】C

考点:考查了物质的量浓度的计算、配制一定浓度的溶液方法、过氧化钠与氧化钠的性质等。

4.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L -1的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液浓度偏低的原因是

A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长

B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C.定容时俯视刻度线

D.洗涤液移入容量瓶中时,洒出一部分

【答案】D

【解析】

试题分析:A.称量碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)的时间太长,且暴露在空气中,会造成结晶水的挥发,则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高,则所配溶液的浓度偏高,故A错误;B.容量瓶中原有少量蒸馏水,对溶液的体积不变,浓度无影响,故B错误;C.定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则浓度偏高,故C错误;D.洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分会导致溶质的损失,则浓度偏低,故D正确;故选D。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液

【导师点晴】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法:紧抓c=分析,如:用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中,用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤,因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液,在制造仪器时已经将该部分的体积扣除,若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中,导致n偏大,所配溶液浓度偏高;再如:配制氢氧化钠溶液时,将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解,未冷却立即转移到容量瓶中并定容,容量瓶上所标示的使用温度一般为室温,绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应,使溶液温度升高或降低,从而影响溶液体积的准确度,氢氧化钠固体溶于水放热,定容后冷却至室温,溶液体积缩小,低于刻度线,导致V偏小,浓度偏大,若是溶解过程中吸热的物质,则溶液浓度偏小等。

5.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉pg水,得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为:( )

A、 B、

C、 D、

【答案】C

考点:考查物质的量浓度和质量分数的关系、计算

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