第I卷(共分)

一、选择题(小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确答案)1.实验室保存下列药品的方法，正确的是

A.氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

B.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

C.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

D.氯水保存在无色玻璃瓶中;液氯存贮存在钢瓶里

【答案】B

考点：考查物质的保存，注意物质性质和保存方法的联系.注意氯水和液氯的保存方法。

2.下列说法错误的是

A.浓硫酸具有强氧化性，但2气体可以用浓硫酸干燥B.常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C.王水溶解金的过程为氧化还原反应，还原产物为NO2D.SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

3.

①3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O ②C + 2H2SO4(浓) = CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O

③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

A.①② B.①④ C.③④ D.全部

【答案】B

【解析】

试题分析：①在3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O中，硝酸表现氧化性和酸性，正确;②在C + 2H2SO4(浓) = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O中浓硫酸只表现氧化性，错误;③在8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中氯气只表现氧化性，错误; ④在2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑中，过氧化钠表现氧化性、还原性，正确。故符合题意的是①④，选项B正确。

考点：考查物质在反应中的作用的判断的知识。

4.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A、若甲为焦炭，则丁可能是O2 B、若甲为SO2，则丁可能是氨水

C、若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D、若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

【答案】C

考点：无机推断

5.碘在地壳中主要以NaI3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示.下列说法中不正确的是

A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝

B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是：5Cl2+I+6H2O═2HI03+10HCl

C.途径中若生成1 molI2，则反应中转移的电子数为10NA

D.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

【答案】D

【解析】

试题分析：A.加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I-还原生成I2，故用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝，故A正确;B.根据图示转化可知Cl2>NaIO3，已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，故B正确;C.根据转化关系2IO3-～I2～10e-可知，生成1 molI2反应中转移的电子数为10NA，故C确;D.由途径I可知氧化性Cl2>I2，由途径可知氧化性I2NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2，故D错误;答案为D。

考点：

6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：，下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B若甲为 SO2，则丁可能是氨水

C若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2

【答案】C

考点：考查中学常见无机物的重要性质及其相互转化。

.下列推断正确的是

A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

【答案】B

【解析】

试题分析：A.SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，而与HF反应生成物不是盐，为其特性，故C错误;B.Na2O和Na2O2的构成元素均为钠和氧，且Na2O2的电子式为，两者的阴、阳离子的个数比均为1：2，故B正确;C.NO能和氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故C错误;D.新制氯水既有酸性又有漂白性，能使石蕊先变红后褪色，故D错误故选B.

考点：本题考查了二氧化硅的性质和过氧化钠的结构等知识

.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是

A.漂白粉的成分是次氯酸钙

B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

C.将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气

D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

【答案】C

【解析】

试题分析：A、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，主要成分有次氯酸钙和氯化钙，错误，不选A;B、硫化氢有还原性，浓硫酸有强氧化性，二者发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，不选B;C、氢氧化钠具有吸水性，可以用浓氨水和氢氧化钠制取氨气，正确，选C;D、氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，铁的化合价不同，不选D;答案为C。

考点：浓硫酸的用途，氨气的制取，非金属单质的性质。.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是　 A.NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中 B.SO2气体通入H2S溶液中

C.NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中 D.CO2气体通入NaOH溶液中

.下列说法不正确的是

A.SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

B.SiO2可与水反应生成H2SiO3

C.向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度

D.向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色

【答案】B

考点：考查氯水及二氧化硅的性质.硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是

A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C.反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂

D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

【答案】A

【解析】

试题分析：A.硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，A正确;B.粗硅制备单晶硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO，为置换反应，是氧化还原反应，B错误;C.反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，H2O为氧化剂，C错误;D、硅只与HF反应，与盐酸不反应，D错误，答案选A。

考点：考查硅及其化合物的性质.下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是

①氯化钙溶液 ②澄清的石灰水 ③碳酸钠溶液 ④偏铝酸钠溶液 ⑤硅酸钠溶液 ⑥次氯酸钙溶液

A.①②④⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.④⑤ D.③④⑤

①氯化钙溶液CO2不反应，①错误;②澄清的石灰水CO2首先产生白色沉淀，CO2过量后沉淀又消失，②错误;③碳酸钠溶液CO2反应产生碳酸氢钠，不一定会析出沉淀，③错误;④偏铝酸钠溶液CO2一定产生白色沉淀氢氧化铝，④正确;⑤硅酸钠溶液CO2一定产生白色沉淀硅酸，⑤正确;⑥次氯酸钙溶液CO2生成次氯酸和碳酸氢钙，⑥错误，答案选C。

考点：考查CO2的化学性质