13.向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是

A.整个过程共发生2个氧化还原反应

B.所有阴离子的浓度都发生了变化

C.溶液的颜色发生了变化

D.反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

【答案】A

考点：考查溶液中发生的化学反应的分类、现象及离子浓度变化的知识。.从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。下列关于石墨烯的说法不正确的是

A.具有良好的导电性和透光性 B.石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高 C.石墨烯、金刚石互为同素异形体 D.在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物

【答案】B

【解析】

试题分析：A.可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，A正确;B.石墨烯属于碳的单质，不是化合物，也不是高分子化合物，B错误;C.石墨烯、金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确;D.碳能在氧气中燃烧，石墨烯属于碳的单质，能与氧气反应，D正确;故选B。

考点：同素异形体。.

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氢氟酸具有酸性 氢氟酸可用于雕刻玻璃 B 氯水显酸性 可用pH试纸测氯水的pH 【答案】D

考点： 元素及其化合物.下列关系中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

ABCDEF

下列说法中不正确的是

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C.B与Cl2的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质

【答案】D

【解析】

试题分析：与强碱反应生成气态氢化物只能为NH4+，与强酸反应生成的常见气态氢化物为H2S，所以A可能为(NH4)2S;常见的气态单质有H2、N2、O2、F2、Cl2，当X是强酸时，均不含生成上述气态单质，D选项错误;答案为D。

考点本题考查考查S和N元素及其化合物转化的有关判断第II卷(共分)

、选择题(小题，共分)

.(1分)某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图中C、M、K均含A元素，M的分子式为A(NH2)4;E为不含A 元素的氢化物，在空气中易形成白雾;G、F均为难溶于水的白色沉淀，H为氧化物，J为气体;其余物质均为中学化学中常见物质。(提示：NH3和H2O的化学性质在某些方面相似)

请回答下列问题：

(1)写出指定物质的化学式：A ，C ，F 。

(2)K的化学式为 。

(3)写出图中下列序号的化学方程式：

反应④ ;

反应⑤ 。

(4)写出图中反应⑥的离子方程式： 。

【答案】(1分)(1)Si (2分) ;SiCl4 (2分) ; H2SiO3 (H4SiO4) (2分) ; (2)Si3N4 (2分)

(3)④Si+2NaOH +H2O=Na2SiO3+2H2↑(2分) ⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2分)

(4)⑥SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3- (分)

考点考查了物质转化关系和判断、物质化学式、化学方程式和离子方程式的书写的知识。.(1分)磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

(1)磷元素的原子结构示意图_____________________。

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：

2Ca3(PO4)2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO

每生成 1molP4 时，就有 mol电子发生转移。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O2)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。

(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应，生成物之一可以用淀粉溶液检验。根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，写出该反应的离子方程式为________________________。

【答案】(1)　　　　(2)20 (3) (aV1-0.5bV2)/1000

(4)2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O

【解析】

考点：考查含硫物质的性质及综合应用.(1分)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。

(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 ;

(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 ;

(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2.现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为 ，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17mol· L-1，则SiC的纯度为_____________;

(4)下列叙述正确的有 (填序号)

Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应

Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为12

④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

【答案】(1)第二周期第A族(分);氧(或O)(1分);;(2分)

(2)过滤(2分);水(或乙醇)(2分)(3)Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑(2分);57%(2分)

(4)(2分)

【解析】

考点： 位置结构性质的相互关系，硅和二氧化硅20.(12分))某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。

Ⅱ.在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。

Ⅲ.用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，

充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

(1)研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42-、Cl- ，证明无色液体是SO2Cl2。

① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式:

;

② 检验该溶液中Cl-的方法是

;

(2)继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

① 该白色沉淀的成分是 。

② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式 。

【答案】(1分)

I.+6价 ;II.浓硫酸;

Ⅲ.(1)① SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 。

② 取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3 酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-;(2)① BaSO4; ② SO2+Cl2 SO2Cl2 ;