参考答案：

　　一、选择题

　　1-5DADBB 6-10DBDCC

　　二、简单题

　　1、⑴盐酸浓度过大　⑵气密性未检查　 ⑶药品用量不足

　　2、由于金属在煅烧时会结合空气中的氧气波义耳在煅烧后打开容器盖进行称量，使外界的空气进入容器，所以反应后的固体质量增加，导致波义耳未能发现质量守恒定律。

　　三、实验推断

　　1、⑴A装置→d→c→a→b→g→h→f→e→i (接错一个就不给分)

　　⑵除去CO2　　CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

　　⑶收集尾气，防止CO污染环境　　点燃(或用气球、塑料袋收集等)

　　⑷①④⑤⑥

　　2、CuSO4;BaCl2;K2SO4;CaCO3;BaCl2

　　3、⑴A：Na2CO3　 B：Ca(OH)2　 C：HCl　　D：Zn　　E：AgNO3　　F：BaCl2

　　⑵Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH　 Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2 + 2Ag

　　⑶BaCl2=Ba2++2Cl-

　　四、计算题

　　1、解：设：剩余固体质量为x　　　　　　2、解：设：生成BaCO3质量为x，盐酸质量为y

　　3.6g×　　=x·57.6%　x=2.5g(1分)　　　　 Na2CO3 + BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

　　又设：固体剩余物中CaO质量为y　　　　　 BaCO3 + 2HCl=BaCl2 +CO2↑+ H2O

　　CaCO3 高温 CaO + CO2↑(1分)　　　　　　　 Na2CO3 ～ BaCO3 ～ 2HCl

　　56　　　　　 44　　　　　　　　　　　　 106　　　 197　　　 73

　　y　　3.6g-2.5g (1分)　　　　　 100g×10.6%　x　　　 y×14.6%

　　56∶44=y∶1.1g　　　　　　　　　　　　　

　　y=1.4g　　　　　　　 (1分)　　　　　　　 x=19.7g　(1分) 　　　 y=50.0g　(1分)

　　答：略(解、设、答共1分)　　　　　　　 答：略　 (解、设、答共1分)