1．现在NaCl₂、Na₂CO₃ 、Ca(OH)₂ 、 稀H₂SO₄ 、NaOH五种溶液及CO₂。请按下图所表示的关系，将这六种物质填入相应的长方格中（长方格之间的连线，表示长方格内的物质能够发生反应），并写出有关么应的化学方程式。

图如下：

　　2．在20℃时，将6.99克氯化钠与硫酸钠的混合物溶于22克水中，然后再加入31.2克质量分数为20%的氯化钡溶液，恰好沉淀不再产生。

　　求：⑴反应后的溶液中溶质的质量分数。

　　　　⑵若要使反应的溶液成为20℃时的饱和溶液，需加入氯化钠的质量是多少？

　　【答案】：

　　1.分析：⑴所给的六种物质中，有两种碱，两种盐，一种酸及一种酸性氧化物。

　　⑵要知道酸、碱、盐之间能发生复分解反应，但要考虑发生反应的条件。

　　⑶酸性氧化物能与碱反应生成盐和水。由此应该想到酸性氧化物——CO2只能填在图中F这个长方格中。而C格及E格可以考虑填所给定的两种碱。

　　⑷对BaCl2要想到在给定的六种物质中，它只能与稀 H2SO4及Na2CO3反应，应填A格中。

　　⑸对Na2SO4，在给定的六种物质中，它可以和BaCl2、H2SO4、Ca(OH)2这三种物质发生反应，因此它应填在D格内。

　　⑹对稀H2SO4，它在给定的六种物质中，可以和NaOH、Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3这四种物质发生反应，因此应填入B格内。

　　⑺对Ca(OH)2，它在给定的六种物质中，能与稀H2SO4、Na2CO3这两种物质反应，因此应填入E格内。

　　⑻对NaOH，它在给定的六种物质中能与稀H2SO4与CO2反应，恰好填在C格内。如下：、

　　解：

　　有关反应的化学方程式;

　　A与B：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓+2Hcl

　　B与C： H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

　　A与D：BaCl2 + Na2CO3­ → BaCO3↓ + 2NaCl

　　B与D：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　C与F：2NaOH + CO2 → Na2CO3 +H2O

　　D与E：Na2CO3 + Ca(OH)2→ CaCO3↓+2NaOH

　　E与F： Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+H2O

　　B与E：H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O

　　2.分析：通过细心审题，不难看出——原混合物中含有NaCl，而发生化学反应后，生成物中也有NaCl，能分析到这一点，则此题就不难求解了。

　　解：设有混合物中含有Na2SO4的质量为x，生成BaSO4沉淀的质量为y，生成NaCl的质量为z。

　　BaCl2　+　Na2SO4　→　BaSO4　+ 2NaCl

　　208　　　 142　　　　 233　　　　117

　　31.2克×20%　　x　　　　 y　　　　　 z

　　可以分别求出：

　　

　　NaCl的总质量为：

　　⑴反应后溶液中溶质的质量分数为：

　　⑵没应加入NaCl的质量为x1

　　解得：

　　答：略