(二)填空

　　1.有一白色粉末A，到少量进行以下的实验：

　　蓝色沉淀B是________ ，发生反应的化学方程式是，白色沉淀C是________ ，发生反应的化学方程式是，由此推断白色粉末A是 ________ 。

　　2.填写实验报告：

　　3.有甲、乙、丙三种物质，已知甲为钠盐，乙为氯化物，丙为碱。经过实验有如下现象：

　　⑴甲、乙两种物质的溶液混合后没有气体或沉淀生成;

　　⑵乙、丙两种物质的溶液混合后有蓝色的沉淀出现;

　　⑶甲、乙两种物质的溶液混合后有白色沉淀出现，该沉淀不溶于稀硝酸。

　　推断：(写化学式)

　　甲是________  ，乙是________ 丙是________  。

　　4.有一固体粉末，可能由CaCO3、KNO3、CuSO4、Na2SO4、BaCl2 中的一种或几种所组成，通过实验得到以下结果：

　　⑴该固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层为清液且无色;

　　⑵滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解。

　　从以上的实验可以推出：

　　该物体粉末中一定含有________  ，可能含有________ ，一定不含有________ 。

　　5.把铜片、锌片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，反应完全停止后，锌片有剩余，因此溶液中大量存在的离子是________ ，经过滤后得到的固体有________ 。

　　6.胆矾中结晶水的质量分数为________

　　7.在20℃时，食盐的溶解度为36克。将20克食盐放入50克水中，得到饱和溶液的质量是________ 克，该饱和溶液的溶质的质量分数是________ 。

　　8.有下列物质：　⑴烧碱;⑵盐酸;⑶消石灰;⑷大理石;⑸碳酸钠;⑹硫酸;⑺二氧化碳。请按要求从中选出适当的物质，将所选物质的化学式填在相应的空格上：

　　少量存在于人的胃液中以帮助消化的是________  ;能用于砌墙，抹墙及降低酸性土壤酸性的是________ ;能够提高温室中农作物产量的是________ ;具有强烈腐蚀性并且固体可用作干燥剂的是________ ;作为矿物存在于自然界之中，并且可以用作建筑材料的是________ 。

　　(三)化学计算

　　1.含有碳酸钙杂质的氯化钙样品80克，恰好与124.4克质量分数为5.87的盐酸完全反应。

　　求：⑴该样品中含杂质碳酸钙的质量分数。

　　⑵反应后所得溶液的质量分数。

　　⑶如果在此温度下，所得到的溶液为饱和溶液，那么此饱和溶液的溶解度是多少?

　　2.工业上用还原的方法以含铁矿石中冶炼生铁。现要以三氧化二铁的质量分数为80%的赤铁矿石中，冶炼出100吨铁的质量分数为98%的生铁，那么需要这种赤铁矿石多少呢?

　　3.现有一氧化碳与二氧化碳的混合气体，通入灼热的氧化铜粉末，待充分反应后，消耗了氧化铜0.8克。如果将该混合气体通入过量的澄清的石灰水中，充分反应，生成了沉淀2.0克。求：原混合气体中，一氧化碳与二氧化碳的质量各是多少克?

　　4.把5.0克含有少量杂质的食盐样品(所含杂质不容于水)，放入44.1克水中充分搅拌，使样品中的氯化钠完全溶解。将得到的悬浊液进行过滤，然后取出5.85克滤液，并在其中滴入硝酸银溶液直到沉淀不再产生时为止。把得到的沉淀充分干燥后进行称量，沉淀质量为1.435克。求：

　　⑴第一次过滤后所得滤液中溶质的质量分数是多少?

　　⑵不纯的食盐样品中氯化钠(NaCl)的质量分析是多少?

　　⑴反应后溶液中溶质的质量分数是多少?

　　⑵将上述反应后的溶液过滤后，得到的滤液恰好为饱和溶液，那么在t℃时，硝酸钾的溶解度是多少?

　　6.现有73克10%的盐酸溶液，恰好与80克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应，将反应后的溶液蒸发掉108.8克水后，再冷却到20℃，溶液恰好达到饱和。求：

　　⑴氢氧化钠溶液中溶质的质量分数?

　　⑵20℃时，此反应生成物的溶解度?