一、选择：

　　1、书写化学方程式必须遵守质量守恒定律，其本质原因是（）

　　A.参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

　　B.在化学反应前后原子的种类没有改变

　　C.在化学反应前后原子的质量没有变化

　　D.在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化

　　2、任意取一些红磷，使之在一盛有氧气的密闭玻璃瓶中燃烧，其结果必然是（）

　　A.氧气耗尽，使反应停止，红磷有余

　　B.红磷完全燃烧，毫无剩余

　　C.发出强烈的白光，瓶内充满白色气体

　　D.生成物是白色固体，红磷是否完全燃烧不能判断

　　3、用白磷在锥形瓶中燃烧做质量守恒定律的实验时，若锥形瓶口的胶塞没有塞紧，会使实验的结果可能为（）

　　A.锥形瓶等整体的质量变轻

　　B.锥形瓶等整体的质量变重

　　C.锥形瓶等整体的质量不变

　　D.白磷不能够很好地燃烧

　　4、在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是（）

　　原子数目　　　　 ‚分子数目　　　　 ƒ元素种类

　　„物质种类　　　　 …物质状态　　　　 †原子种类

　　A.‚ƒ　　　　　 B.„…†　　　　　 C.‚„…　　　　　 D.ƒ†

5、在化学反应中，反应物中各物质间的质量比为（）

　　A.1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.3∶1∶2∶3

　　C.3∶80∶56∶27　　　　　　　　D.1∶80∶28∶9

　　6、在下列反应2AB+B2 == C中，C的化学式为（）

　　A.AB2　　　　　　　 B.A2B　　　　　　　 C.A2B4　　　　　　　D.A4B2

　　7、在化学反应A+B==C+2D中，若5克A和3克B恰好完全反应，生成2克C和若干克D，则生成C与D的质量比为（）

　　A.1∶3　　　　　　 B.3∶1　　　　　　　C.2∶3　　　　　　 D.3∶2

　　8、有下列反应：A+2B==C+D，5.6克A与7.3克B恰好完全反应生成12.7克C，现要得到0.4克D，则所需A的质量为

　　A.5.6克　　　　　 B.11.2克　　　　　C.14.6克　　　　 D.无法计算

　　9、在的反应中，下列有关叙述正确的是（）

　　硫的质量小于二氧化硫的质量

　　‚硫的质量等于二氧化硫的质量

　　ƒ硫的质量等于氧气的质量

　　„氧气和硫的质量都等于二氧化硫的质量（）

　　A.只有　　　　　B.‚„　　　　　　　 C.ƒ　　　　　　　　　　 D.只有„

　　10、质量相同的碳、硫、磷分别在氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）

　　A.碳　　　　　　　　 B.硫　　　　　　　　　C.磷　　　　　　　　 D.一样多

　　11、3克红磷在3克氧气中燃烧，生成的五氧化二磷质量（）

　　A.6克　　　　　　　B.大于6克　　　C.小于6克　　 D.无法判断

　　12、氢气与氧气的混合气体共20克，在密闭的容器内点燃充分反应，将生成的水除去后，剩余2克气体，则该气体是（）

　　A.一定是氢气　　　　　　　　　　　　　　 B.一定是氧气

　　C.一定是氢气与氧气的混合气体　　D.可能是纯氢气，或者是纯氧气

　　13、下列化学方程式错误的是（）

　　14、下列物质间的反应，属于置换反应的是（）

　　A.H2 + CuO Cu+H2O B.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

　　C.2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2¯+ Na2SO4

　　D.2H2O 2H2­ + O2­

　　15、某学生在做氢气还原氧化铜实验时，若将8克氧化铜完全还原成铜，实际上消耗氢气的质量是（）

　　A.0.2克　　　　　 B.大于0.2克　　　　　C.小于0.2克　　　　 D.0.1克

　　16、将x克某二价金属M放入足量盐酸中，充分反应后得到a克氢气，则M的原子量为（）

　　A.　　　　　　　　 B.　　　　　　　　　　　 C.　　　　　　　　　　　D.

　　17、相同质量的钠、镁、铝分别跟足量盐酸反应，生成氢气的质量比是（）

　　A.1∶2∶3　　　 B.3∶2∶1　　　　C.∶∶　　　　　　D.23∶12∶9

　　18、一定质量的钠、镁、铝分别放入足量稀硫酸中，当生成氢气的质量相等时，参加反应的钠、镁、铝的原子个数比是（）

　　A.1∶1∶1　　　 B.1∶2∶3　　　　C.3∶2∶1　　　 D.6∶3∶2