4.(2015•昆明)(1)人类在生产和生活中广泛使用金属.

　　①用铜丝做电线是利用了铜的　导电　性.

　　②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以　化合物　(填“单质”或“化合物”)的形式存在;在钢铁表面涂油、　刷漆　、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈.

　　(2)现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成.为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液;向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤;向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体.

　　由以上实验可确定该粉末中一定没有　CuCl2　(填化学式);滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是　BaCO3和BaSO4　(填化学式);该粉末的组成有　4　种情况.

　　考点： 金属的物理性质及用途;金属元素的存在及常见的金属矿物;金属锈蚀的条件及其防护;盐的化学性质;物质的鉴别、推断.

　　专题 ： 混合物组成的推断题;金属与金属材料.

　　分析： (1)①根据铜具有导电性解答;

　　②根据铁化学性质活泼，防锈一般是控制生锈的条件完成.

　　(2)根据根据物质的性质和相互反应想现象，依据题干中明显的现象特征为突破口.关键特征“上层溶液为无色”，“白色沉淀”.中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“无色气体”，抓住这些特征可快速解答.

　　解答： 解：(1)①铜具有导电性，铜丝可以做电线;

　　②铁化学性质活泼，它在自然界中主要以化合物的形式存在;在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈.

　　(2)将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液，可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色;“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物.

　　向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤;向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体.

　　可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”;则一定含有碳酸钠、硫酸钠或硫酸钾 .但整个推断过程中，始终无法确定NaCl的存在与否.

　　所以，由以上实验可确定该粉末中一定没有氯化铜，滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是BaCO3和 BaSO4，该粉末的组成有碳酸钠、硫酸钾;碳酸钠、硫酸钠;碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠;碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠、氯化钠;

　　答案：(1)①导电;②化合物;刷漆;(2)CuCl2;BaCO3和BaSO4;4.

　　点评： 本题既考查了金属的物理性质，又考查了金属活动性顺序及其应用.其中金属活动性顺序及其应用是一个非常重要的知识点，应加强学习.

　　三.解答题(共6小题)

　　15.(2015•黑龙江)铝在工业和生活中应用广泛.

　　(1)铝是地壳中含量最高的　金属　(填“金属”或“非金属”)元素，其年产量已跃居第二位.

　　(2)铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和　导电　性.

　　(3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是　铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜　.

　　考点： 金属的物理性质及用途;金属的化学性质;地壳中元素的分布与含量.

　　专题： 金属与金属材料.

　　分析： (1)根据金属之最分析回答;

　　(2)根据铝的物理性质进行解答;

　　(3)根据在常温下铝与空气氧气反应进行分析解答.

　　解答： 解：(1)铝是地壳中含量最高的金属元素，故填：金属.

　　(2)铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和导电性，故填：导电.

　　(3)根据铝的化学性质，在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，从而使铝有较好的抗腐蚀性;故填：铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜.

　　点评： 本题难度不大，主要考查铝是地壳中含量最高的金属元素、铝的物理性质与常温下铝与空气 氧气反应，属基础性知识考查题.

　　16.(2015•揭阳)物质的用途与其性质密切相关.

　　(1)铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和　导电　性.

　　(2)氢氧化钙常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的　CaCO3　.其反应的化学方程式为：　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O　.

　　(3)NaHCO3用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，其原因是(用化学方程式表示)　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　.

　　考点： 金属的物理性质及用途;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

　　专题： 物质的性质与用途.

　　分析： 根据已有的金属的性质、氢氧化钙与二氧化 碳的反应以及碳酸氢钠与盐酸的反应进行分析解答即可.

　　解答： 解：(1)铜常用于制作导线，主要利用的是其延展性和导电性，故填：导电;

　　(2)氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙固体是坚硬的白色固体，故填：CaCO3;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;

　　(3)碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、数、水和二氧化碳，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.

　　点评： 本题考查的是常见的物质的应用以及化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的物质的性质以及化学方程式的书写方法进行.

　　17.(2015•青岛)某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌.某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣.请填空：

　　(1)若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有　Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2　(填写化学式，下同)，可能含有　AgNO3　.

　　(2)若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有　Ag、Fe　种金属.

　　(3)反应后得到滤渣的质量　大于　(选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前加入镁粉的质量.

　　考点： 金属的化学性质.

　　专题： 金属与金属材料.

　　分析： 镁能和硝酸银反应生成硝酸镁和银，能和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，能和硝酸锌反应生成硝酸镁和锌;

　　硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液.

　　解答： 解：(1)将一定质量的镁粉加入样品中，镁先和硝酸银反应，再和硝酸亚铁反应，最后和硝酸锌反应，若得到的滤液为浅绿色，说明硝酸亚铁没有完全反应或没有反应，则滤液中的溶质一定含有硝酸银和镁反应生成的Mg(NO3)2、没有反应的Zn(NO3)2和Fe(NO3)2;

　　如果镁的量很少，则硝酸银可能有一部分没有反应，因此可能含有AgNO3;

　　(2)若得到的滤液为无色，说明硝酸银和硝酸亚铁已经完全反应，硝酸锌是否反应无法确定，因此滤渣中至少含有Ag、Fe种金属;

　　(3)镁和硝酸银、硝酸亚铁、硝酸锌反应的化学方程式及其质量关系为：

　　Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag，Mg+Fe(NO3)2=Mg(NO3)2+Fe，Mg+Zn(NO3)2=Mg(NO3)2+Zn，

　　24 216 24 56 24 65

　　由反应的质量关系可知，反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉的质量.

　　故填：Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2;AgNO3;Ag、Fe;大于.

　　点评： 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.