21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)

　　【解析】

　　试题分析：(1)鸡蛋壳含有碳酸钙，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;(2)由质量守恒定律可得：反应①生成的二氧化碳的质量为：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再结合化学方程式即可列出求解碳酸钙质量(X)的比例式： ;(3)由(2)计算可得碳酸钙的X质量为10g，故该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80%;(4)由(2)化学方程式计算可得反应的氯化氢质量为7.3g，因为反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，则滤液a中氯化氢的质量也为7.3g，设所加氢氧化钙的质量为Y，结合化学方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氢的质量即可计算出氢氧化钙的质量： ，y=7.4g;(5)溶液b中溶质为氯化钙，反应①和反应②均生成氯化钙;利用(2)中化学方程式可以计算出反应①生成的氯化钙质量为11.1g;利用(4)中的化学方程式及氯化氢的质量可以计算出氯化钙的质量z： ，z=11.1g;由质量守恒定律可得：所得溶液质量为80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的质量分数为 ×100%=11.1%;(6)反应①盐酸刚好反应了一半，即80g盐酸中含有氯化氢质量为7.3g×2=14.6g，设需加水的质量为m，利用溶液稀释前后溶质质量不变可得：(80g-m)×36.5%=14.6g，计算得出m=40g。

　　考点： 化学方程式计算;质量守恒定律;稀释溶液

　　22.设需氧化银的质量为x

　　2Ag2O △4Ag + O2↑

　　464 432

　　X 108t

　　X =116t

　　答：略

　　【解析】

　　试题分析：已知生成物中银的质量，结合化学方程式即可求得氧化银的质量.

　　考点：化学方程式的计算

　　23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(结果化简也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t

　　【解析】

　　试题分析：(1)①根据葡萄糖酸钙的化学式可知其含有 四种元素;

　　②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是：6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(结果化简也可)

　　③按说明书服用此钙片，每天补充钙的为：2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分

　　(2)解: 设生产 FeSO4 的质量为 x则

　　Fe +H2SO4 FeSO4+ H2↑ …………………………1 分

　　98 152

　　4.9t×20% x

　　98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分

　　x =1.52t …………………………1 分

　　答：生产 FeSO4 的质量为 1.52t。

　　考点：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算