11.已知某反映的微观示意图如下，下列说法正确的是( )

　　A.该反应不符合质量守恒定律 B.参加反应的分子个数比是5:2

　　C.该反应中反应物都是化合物 D.该反应前后的分子种类改变

　　12.把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是(　　)

　　物质 a b c d

　　反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8

　　反应后质量(g) 5.2 X 7.2 2.8

　　A.a和c是反应物 B. d一定是催化剂

　　C.X=2.0g D. 该反应是化合反应

　　13.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。

　　14.用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：

　　(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu

　　若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是 ( )

　　A.消耗相同质量的氧化铜 B.消耗相同质量的锌

　　C.消耗相同质量的硫酸 D.生成的硫酸锌质量相同

　　二、填空题

　　15.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。

　　16.(7分)使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。

　　(1)镁元素在自然界中是以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。

　　(2)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 (填化学式)。

　　(3)制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：

　　步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。

　　步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。

　　①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为 。

　　②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g。

　　③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：

　　CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓; 。

　　17.实验室有一瓶质量分数为19.6%的稀硫酸，请回答：

　　(1)配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。

　　(2)现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少?