19. (1)产生白色沉淀，H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2HNO3 , Ba2+ SO42-

　　(2)在稀硫酸溶液中加入硝酸钡溶液后，静置，取上层清液于试管中，滴入稀硫酸，若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸钡(合理方法均可)(3)26.1%(4)5.4 。量取

　　【解析】

　　试题分析：(1)观察到的实验现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2HNO3分析实验现象，由于生成硫酸钡沉淀，故溶液中减少的离子是Ba2+ SO42-(2)小红同学在稀硫酸中加入硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液可能过量，检验溶液中含有少量硝酸钡的方法是在稀硫酸溶液中加入硝酸钡溶液后，静置，取上层清液于试管中，滴入稀硫酸， 若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸钡(合理方法均可)(3)在98g质量分数为10%的稀硫酸中加入100g硝酸钡溶液，恰好完全反应，设所加硝酸钡溶液中溶质的质量分数为X

　　H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2HNO3

　　261

　　98g×10% X×100g

　　98:261=98g×10% ：X×100g

　　X=26.1%

　　(4)设配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为X

　　根据溶液稀释前后溶质的质量不变得：

　　98g×10%=1.84g/cm3×X×98%

　　X=5.4ml

　　在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步 骤有：计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签。

　　考点： 酸碱盐之间的反应、有关溶液的计算

　　20.(1)0.2g;(2)3.5g;(3)10%

　　【解析】

　　试题分析：解：(1)反应生成的氢气的质量为：2.24L ×0.09g/L=0.20g

　　(2)设参加反应的金属锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为Y

　　Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　65 161 2

　　X Y 0.2g

　　65:2=X:0.2g 161:2=Y:0.2g

　　X=6.5g Y=16.1g

　　反应结束后，过滤，滤渣的质量为：10.0g-6.5g==3.5g

　　(3)反应后溶液的质量为154.7g+10g-3.5g-0.2g=161.0g

　　反应后所得溶液的溶质质量分数为：

　　答：反应生成的氢气的质量0.2g; 反应结束后，过滤，滤 渣的质量为3.5g; 反应后所得溶液的溶质质量分数为10%

　　考点：根据化学方程式的计算

　　21.(1)4.4g;(2)63.3%;(3)7.3%

　　【解析】

　　试题分析：盐酸中溶质的质量由表中数据可以判断生成 二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量、稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算水垢中碳酸钙的质量分数和所用稀分数.

　　(1)从图中可以看出15.8g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是4.4g.

　　(2)设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，

　　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

　　100 73 44

　　x y 4.4g

　　= = ，

　　x=10g，y=7.3g，

　　水垢中碳酸钙的质量分数是： ×100%=63.3%，

　　答：水垢中碳酸钙的质量 分数是63.3%.

　　(3)所用稀盐酸中溶质质量分数是： ×100%=7.3%，

　　答：所用稀盐酸中溶质质量分数是7.3%.

　　考点：根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

　　22.(1)2.2g ;(2)66.7%;14.8%

　　【解析】

　　试题分析：(1)1.1L×2.0g/L=2.2g (-------1分)

　　(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x , 生成氯化钙的质量为y(-------1分)

　　CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

　　100 111 44

　　x y 2.2g

　　100/44 = x/2.2g x=5g

　　111/44 = y/2.2g y=5.55g

　　样品中碳酸钙的质量分数：5g/7.5g ×100%≈66.7%(-------1分)

　　反应所得溶液中溶质的质量分数为：5.55g/(5g +34.7g-2.2g )×100%≈14.8%

　　(-------1分)

　　答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%，反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%

　　考点：根据化学方程式的计算