6.D

　　【解析】

　　试题分析：溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，①溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液(即降温结晶)，②溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系，4、可直接读出某温下，物质的溶解度，A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，正确，B、50℃时，A的溶解度为50g，表示在100g水中最多溶解50g，所以50g A物质加入到50g水中不断搅拌，最多只能溶解25g，所以形成的溶液的质量75g，正确，C、由于C的溶解度随温度的升高而降低，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确，D、50℃时,将三种物质的饱和溶液降温至20℃,对于A、B来说，溶解度随温度的升高而增大，会析出晶体，但仍然是20℃的饱和溶液，此时B的溶解度大于A，对C而言由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量仍然不变，溶质质量分数仍然保持在50℃时的不变，所以所得溶液中溶质质量分数B﹥A﹥C，错误，故选D

　　考点：溶解度的概念理解，溶解度曲线意义，溶质质量分数计算

　　7.B

　　【解析】

　　试题分析：抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B

　　考点：溶质质量分数的计算

　　8.B

　　【解析】

　　试题分析：A选项根 据微粒观：水是由水分子构成的;B选项根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化是正确的叙述;C选项是错误的叙述，是不同类别的微粒 ;D选项是错误的叙述，物质的体积没有加和性，故答案选择B

　　考点：化学观念

　　9.D

　　【解析】

　　试题分析： 根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和数量不变，反应前物质中钙元素的质量等于反应后剩余物中钙元素的质量，故 , 原固体混合物中钙元素的质量分数为: ,故答案选择D

　　考点： 质量分数的计算

　　10.A

　　【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃ 硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。

　　11.B

　　【解析】

　　试题分析：由于生石灰和碳酸钙均能与盐酸反应生成氯化钙，结合加入盐酸反应后溶液呈中性的有关信息可知：盐酸中的氯元素和氯化钙中的氯元素质量相等;

　　设钙元素的质量为x

　　= x=6g

　　故原固体中钙元素的质量分数为 ×100%≈63.2% 故选：B

　　考点：根据化学反应方程式的计算;化合物中某元素的质量计算

　　12.D

　　【解析】

　　试题分析：A、KCl饱和溶液中不能再溶解KCl，但可以继续溶解其他物质，错误，B、20°C 时，KCl的溶解度是40g，表示在100g水中达到饱和状态含有KCl 34.0g[来，而不是100gKCl饱和溶液，错误，C、40°C时，KCl 的溶解度是40g，所以此时KCl饱和溶液的质量分数=40g/140g×100%=28.6%，错误，D、从表中溶解度数据分析可知，KCl的溶解度是随温度的升高而增大，所以60°C的KCl饱和溶液降温至20°C，有晶体析出，正确，故D

　　考点：溶解度的意义，溶质质量分数的计算