20.(1)ⅠCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Ⅱ 红 对比 Ⅳ CO燃烧会产生CO2

　　(2)83.3%

　　【解析】

　　试题分析：(1) Ⅰ、烧杯内壁石灰水变浑浊，发生的化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，

　　Ⅱ、乙同学按图二所示进行试验，未煅烧的石灰石不溶于水，煅烧后生成了氧化钙，氧化钙和水发生反应，生成了氢氧化钙，水溶液呈碱性，所以滴入酚酞的蒸馏水后，液体变为红色，A实验的作用对比

　　IV、甲同学的方案不合理的原因是：煤气灯的燃料是一氧化碳，而CO燃烧会产生CO2

　　(2) 根据反应：CaCO3 CaO+CO2↑，丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2.2g，说明该反应生成了2.2g二氧化碳，这样便可计算出发生分解的碳酸钙质量，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2.2g气体，说明发生了反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，这样同样可以计算出剩余碳酸钙的质量

　　解：设加热分解的碳酸钙的质量为x

　　CaCO3 CaO+CO2↑

　　100 44

　　x 2.2g

　　100：44=x:2.2g x=5g

　　设剩余碳酸钙的质量为y

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　100 44

　　y 2.2g

　　100：44=y:2.2g y=5g

　　考点：碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的化学性质，根据化学方程式计算