二、填空题

　　15.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。

　　16.(7分)使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。

　　(1)镁元素在自然界中是以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。

　　(2)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 (填化学式)。

　　(3)制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：

　　步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。

　　步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。

　　①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为 。

　　②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g。

　　③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：

　　CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓; 。

　　17.实验室有一瓶质量分数为19.6%的稀硫酸，请回答：

　　(1)配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。

　　(2)现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少?

　　三、简答题

　　18.(7分)实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。

　　(1)写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式 。

　　(2)若收集一瓶氧气，进行F的实验使用，最好选择气体收集装置中的___________(填装置

　　序号)，理由是 。

　　(3)通过比较可以发现：实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B，试写出满足选择B装置的一般条件__________________________。

　　(4)某同学称取了10g含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上可以制得二氧化碳的质量为

　　g(精确到0.1g)。

　　19.(2013广西南宁)人类的生活和生产都离不开金属材料

　　(1)铁生锈的条件是：铁与空气和 直接接触。

　　(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 。

　　(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是 溶液和 溶液.请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式 。

　　20.(13分)某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。

　　【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是 。

　　【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH)2;

　　猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3;

　　猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是 。

　　【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

　　实验步骤 实验现象 实验结论

　　①取小烧杯中的物质进行 (填操作名称)，得到固体和液体。 猜想三正确

　　②向①所得液体中加入适量 溶液; 溶液变红

　　③向①所得固体中加入适量稀盐酸。

　　【拓展与应用】

　　(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有 (举一例)等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应 保存。

　　(2)小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表。

　　加入盐酸溶液的质量/g 0 2.5 3.65 6

　　样品的pH 12 11 7 2

　　①当pH=2时，溶液中所含的溶质是 (写化学式)。

　　②求样品中Ca(OH)2的质量分数。

　　四、推断题

　　21.(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测 定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：

　　反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：

　　(1)反应①的化学方程式为___________________________;

　　(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________;

　　(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______;

　　(4)所加氢氧化钙的质量为_______;

　　(5)溶液b中溶质的质量分数为_______;

　　(6)用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。

　　22.(3分)“热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：2Ag2O △ 4Ag + O2↑。用此方法冶炼108吨金属银，需要氧化银多少吨。

　　23.下图是某钙片的说明书，请阅读解答下列问题。

　　X X 钙 片

　　主要成分：葡萄糖酸钙C6H11O72Ca

　　药品规格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g

　　用 量：每日2次，每次一片

　　①葡萄糖酸钙中含有_________种元素。

　　②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是_______;

　　③按说明书服用此钙片，每天补充钙的为： 。(只写算式，不算结果)。

　　友情告知：C6H11O72Ca 的相对分子质量为 430

　　(2)现有废硫酸 4.9t。废硫酸中 H2SO4 的质量分数为20%与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少?