参考答案

　　1.C

　　【解析】

　　试题分析：根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来至于有机物，故8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×12/44×100%=2.4g;5.4g水中含有的氢元素的质量为：5.4g×2/18×100%=0.6g;2.4g+0.6g<4.6g，故化合物中含有碳、氢、氧 三种元素;故选C

　　考点：质量守恒定律

　　2. D

　　【解析】

　　试题分析：有化学方程式推求化学式的依据是根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变;反应后有2个铁原子、4个硫原子、16个氧原子、4个氢原子;反应前由16个氧原子、4个氢原子，所以每个R中由2个硫原子和1个铁原子;故选D。

　　考点：质量守恒定律

　　3. C

　　【解析】

　　试题分析：根据化学式中正负化合价的代数和为零计算，A选项中氢元素的化合价为+1价，故氮元素的化合价为-3价;B选项氮气中氮元素的化合价为0;C选项二氧化氮中，氧元素的化合价为-2价，氮元素的化合价为+4价;D选项硝酸钠中氮元素的化合价为+5价，故选C

　　考点：化合价的计算

　　4.B

　　【解析】

　　试题分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x，则：(+1)+x+(﹣2)×2=0，解得x=+3.故选：B.

　　考点：有关元素化合价的计算.

　　5.A

　　【解析】

　　试题分析：A选项各元素的质量比为2: 3：1 是错误的叙述，应该为各元素的 原子个数比为2:3:1;B选项相对分子质量为62.5n是正确的叙述，相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量之和;C选项它属于有机合成材料是正确的叙述，因为含碳元素的化合物为有机物;D选项完全燃烧时有二氧化碳生成是正确的叙述，因为含有碳元素燃烧后转化为二氧化碳，故选A

　　考点：有关相对分子质量的计算 、有机物、质量守恒定律

　　6.D

　　【解析】

　　试题分析：根据题中的叙述和质量守恒定律可知 ;反应前后钙元素的质量为16g×50%=8g;无论是生成的氧化钙还是原混有的氧化钙，溶于水转化为氢氧化钙;故氢氧化钙的质量为：8g/(40÷74×100)=14.8g;故选D

　　考点：质量守恒定律的应用。

　　7. D

　　【解析】

　　试题分析：根据商标中提供的信息可知A选项每片含VC质量为10mg是正确的叙述;B选项是正确的叙述，根据叙述可知60mg÷100mg×10%×2片/次 =3次;C选项根据化学式可知VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9:1:12是正确的叙述;D选项VC中碳元素的质量分数为30%是错误的叙述，9/22×100%<30%;故选D

　　考点：标签问题

　　8.D

　　【解析】

　　试题分析：A、有机物：含碳元素的化合物，不饱和脂肪酸(C20H30O2)含碳元素，故属于有机物，正确，B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故不饱和脂肪酸(C20H30O2)在氧气中完全燃烧会生成二氧化碳和水，正确，C、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中的原子个数，故不饱和脂肪酸(C20H30O2)的一个分子中含有52个原子，正确，D、根据元素质量分数的表达式，氢元素的质量分数=30/302×100%=9.93%，错误，故选D

　　考点：化学式的意义

　　9.A

　　【解析】

　　试题分析：有化学式推求元素的化合价，根据化学式中元素的政府化合价的代数和为零计算，设铬元素的化合价为X，则(+2)+X+(-2)×4=0，得到X=+6价，故选A

　　考点：化合价的计算

　　10.C

　　【解析】

　　试题分析：形成酸雨的气体主要为二氧化硫、二氧化氮气体，符合闻有刺鼻味，含量平均分的条件的是二氧化硫，故选C

　　考点： 空气污染

　　11.C

　　【解析】

　　试题分析：根据在化合物中，正、负化合价代数和为零的原则。单质中元素的化合价为零。A、N2为单质，氮元素的化合价为0;B、NO中氧元素的化合价为-2价，则氮元素的化合价为+2价;C、NO2中氧元素的化合价为-2价，则氮元素的化合价为+4价;D、N2O中氧元素的化合价为-2价，则氮元素的化合价为+1价。这些物质中氮元素的化合价最高的是NO2为+4价。故选C

　　考点：化合价的计算

　　12.A

　　【解析】

　　试题分析：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变由X+2O2 CO2+2H2O可知，X中含有1个碳原子和4个氢原子，是甲烷，化学式是CH4. A、该反应前后原子的种类不发生改变，该选项说法不正确; B、X的化学式为CH4，该选项说法正确; C、该反应的生成物二氧化碳和水都是氧化物，该选项说法正确; D、甲烷的天然气的主要成分，该选项说法正确.故选：A.

　　考点：质量守恒定律及其应用;从组成上识别氧化物.

　　13.D

　　【解析】

　　试题分析： 有化学式推求元素的化合价，根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，在碘酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，故设碘元素的化合价为x，则(+1)+x+(-2)×3=0,得到x=+5，故选D

　　考点：化合价的计算

　　14.C

　　【解析】

　　试题分析：由一氯胺(NH2Cl)的化学式可知A.一氯胺是有机化合物是错误的叙述，因为一氯胺不含碳元素;B选项B.一氯胺相对分子质量为51.5g是错误的叙述，相对分子质量的单位为“1”不是单位克;C选项一氯胺由三种元素组成是正确的叙述，一氯胺中含有氮、氢、氯元素;D选项一氯胺中氮元素的质量分数最高是错误的叙述，一氯胺中氯元素的质量分数最大，因为氮原子和氯原子的个数都是一个，但是氯的相对原子质量大;故选C

　　考点：有关相对分子质量的计算

　　15.(1)176 (2)4.5%

　　【解析】

　　试题分析：相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量之和，故(1)维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176;(2)维生素C中氢元素的质量分数为：12×6/176×100%=45%

　　考点：有关相对分子质量的计算

　　16.(1)C3H8+ 5O2 点燃3CO2 + 4H2O(2)17.6 (3)c (4)b (5)氧气和水蒸气

　　【解析】

　　试题分析：

　　(1)根据反应物和生成物可以写出化学反应方程式;C3H8+ 5O2 点燃3CO2 + 4H2O

　　根据质量守恒定律可知，反应前后碳的质量相等，所以，生成二氧化碳的质量为：5.8kg×48/58÷12/44=17.6kg;

　　铝合金具有金属的特性，因此能导电;

　　废纸和易拉罐都可以再回收利用;(5)喷油漆可以防锈蚀的原因是避免钢材与氧气和水蒸气作用生锈。

　　考点：化学方程式的书写、质量守恒定律的应用、金属的腐蚀条件

　　17.(1)2N2H4+N2O4 ====3N2+4H2O (2)40% (3)b (4)c (5)化学

　　【解析】

　　试题分析：(1)根据反应物和生成物可以写出化学反应方程式;2N2H4+N2O4 ====3N2+4H2O。

　　碳元素的质量分数为：24/(24+8+28)×100%=40%

　　航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种复合而成的材料

　　制成不锈钢是形成合金，增强耐腐蚀性;(5)燃料电池是将化学能转化为电能。

　　考点：化学方程式的书写、防止金属锈蚀的方法、能量转化、 材料的分类

　　18.(1)9:1:12 (2)2

　　【解析】

　　试题分析：(1)根据维生素C的化学式C6H8O6，“Vc”中碳、氢、氧三种元素质量比=12×6：1×8：16×6=9:1:12

　　(2)因为正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg，根据维生素C中含Vc10%，故60mg÷100mg×10%×3=2

　　考点：根据化学式进行的计算，看懂标签的内容

　　19.(1)NO (2)3:8 (3)3 (4)1:1

　　【解析】

　　试题分析：由化学反应的微观示意图可知(1) 表示A物质的分子，则A物质的化学式为NO，(2) 表示B物质的分子，B物质中碳、氧元素的质量比是3:8，(3)该反应前后涉及到的化合物共有3种;(4)参加反应的两种物质的分子个数比是1:1.

　　考点：化学反应的微观示意图

　　20.(1)53 (2)A (3)25mg 2kg 不能

　　因为每天食用食盐约为6g，远小于2kg(其他合理答案也可)

　　【解析】分析：(1)利用原子中质子数等于核外电子数解决.

　　(2)利用元素的概念解决问题.

　　(3)利用图示中加碘盐的碘的含量结合题干中的信息计算分析即可.

　　解答：解：(1)在原子中质子数等于核外电子数，质子数是53，所以核外电子数也是53.

　　(2)“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，具有相同的质子数，因为同种元素质子数相同，两者的质子数相同，所以属于同种元素.

　　(3)利用图示中加碘盐的碘的含量可知500g该品牌食盐中含碘的最大质量是 =25mg(标签所示一千克食盐的含碘量是20～50mg);因为一次性口服100毫克(不具放射性的碘原子)，可使人体甲状腺中碘达到饱和，因该食盐的含碘量是50mg/kg，又因100毫克(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用.所以需要至少食用2kg这种食盐才能达到碘的饱和，因此日常食用这种食盐不会起到防辐射作用，因为每天食用食盐约为6g，远小于2Kg.

　　故答案为：

　　(1)53;

　　(2)A;

　　(3)25mg;2kg;不能;因为每天食用食盐约为6g，远小于2kg(其他合理答案也可).

　　21.(1)C (2)铬原子的相对原子质量为52.00 (3)防止铁生锈 (4)+3

　　【解析】

　　试题分析：(1)牛奶和鸡蛋清富含的营养素是蛋白质。

　　(2)从元素周期表中的相关元素的内容中解读以下内容：原子序数=质子数=核电花数=原子的核外电子数=24;其元素符号为Cr;其元素名称为铬;其元素种类为金属元素;相对原子质量为52.00等。

　　(3)因铬在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，可用于隔绝铁与空气中的氧气和水蒸气，防止铁生锈。

　　(4)在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。Cr2(SO4)中硫酸根显-2价，可列式为：铬元素的化合价×2+(-2)×3=0 铬元素的化合价=+3。

　　考点：食物中的有机物、元素周期表的意义、金属的锈蚀与防护、化合价的计算

　　22.56g

　　【解析】解法 1 80g× =80g× =80g×70% =56g

　　解法 2 设 80gFe2O3中铁元素的质量为x，

　　则有：Fe2O3 2Fe

　　160 112

　　80g x

　　x=

　　23.(1)39:127:48 (2)10 (3)7.5

　　【解析】

　　试题分析：(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为：39:127:16×3=39:127:48;(2)每袋该食盐中碘元素的质量为：0.5Kg×20mg/kg=10mg; (3) (3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为:0.15mg/10mg×500g=7.5g

　　考点：有关化学式的计算