二、填空题

　　1. 现有氮气、氢气、氧气、二氧化碳、碳、一氧化碳、碳酸钙、甲烷八种物质，请按要求填写下列空白。(用化学式填写)

　　(1)约占空气总体积4/5的是________;(2)被称为“零污染燃料”的气体是_______;

　　(3)其固体易升华，可作致冷剂和用于人工降雨的是________;

　　(4)有毒性，可燃烧的气体是______;(5)能用于抢救病人，供给呼吸的气体是：______;

　　(6)在国家西部大开发战略中的“西气东输”的气体主要成分是________;

　　(7)金刚石的成分是________;　　　 (8)大理石的主要成分是_________。

　　2. 某学生在研究分子的性质时，做如图所示实验。在一个小烧杯里放半杯水，然后用药匙取一小粒品红，放入烧杯，观察到品红在水中__________。此实验说明分子具有的性质是　 。

 

 

 

　　3. 图A是元素周期表的一部分(图B是相关示例)

第二 周期	3 Li 锂 7	4 Be 铍 9	5 B 硼 11	①	7 N 氮 14	8 O 氧 16	9 F 氟 19	10 Ne 氖 20
第三 周期	②	12 Mg 镁 27	13 Al 铝 27	14 Si 硅 28	③	16 S 硫 32	17 Cl 氢 35.5	19 Ar 氩 40

　　回答下列问题：(1)原子序数为17的元素名称为_______________;

 

 

 

　　(2)图C是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是(选填①或②或③)_______;(3)图D是氧元素的原子结构示意图，图A中与氧元素在同一纵行的硫元素其原子结构与氧原子相似。由此推测，硫原子在化学反应中易(填“得”或“失”)_______电子。

　　4. t1℃时，将3g生石灰加入到60g a%的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量(填“>”、“<”或“=”，下同) _______60g，溶液中溶质的质量分数________a%;若将该溶液的温度升高到t2℃，此时所得溶液中溶质的质量分数_________a%。

　　5. 除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸钠，可选用的除杂试剂是__________ ;除去硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜，可选用的物质是__________ 。

　　三、实验题

　　1. 根据下列实验装置图回答(装置用序号表示)：

 

 

 

　　(1)写出编号为①②的仪器名称：①__________，②__________。

　　(2)实验室制取O2应选用的发生装置是__________;实验室制取CO2应选用的发生装置是__________。

　　(3)硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，制取气体应选用的发生装置是__________，收集装置是__________，气体由__________(填导管口代号)导入集气瓶。

　　(4)收集气体后，对H2S尾气要进行特别处理，以防止污染环境。现有如下装置， 处理H2S尾气的效果最好的装置是________________。

　　2. 有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4和BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：

　　(1)此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色; (2)滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解。从实验可判断出，该粉末可能的三组组成：

　　<1>__________ ;<2>　__________ ;<3>　__________ 。

　　3. A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如下表所示：

	A	B	C	D
X	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无现象
稀硝酸	沉淀不消失	沉淀消失，有气体产生	沉淀不消失	无现象

　　回答：(1)物质X的化学式是_________。

　　(2)物质B是________，加入X后反应的化学方程式是__________，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是___________________________。

　　(3)为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式___________________________。

　　四、计算题

　　1. 维生素是人体必备的营养物质，某种维生素D2的化学式为C28H44O，计算：

　　(1)维生素D2的相对分子质量__________ ;(2)维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比__________;(3)198g维生素D2中含碳元素_____________g。

　　2. 为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量，取20g溶液于烧杯中，加入5.5g盐酸(足量)使溶液中的硝酸银完全反应，将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量为2.87g。

　　(1)求上述20g溶液中AgNO3的质量。

　　(2)在实验操作中，通常是通过量取液体的体积来取用一定量的液体，查得上述盐酸在实验条件下的密度为1.1 g/mL，则在本实验中所用的5.5g盐酸的体积是多少mL?