四、计算

　　1.(石景山区)(3分)甲、乙两组同学分别对一种“铜锌合金”进行了如下探究：

　　【提出问题】该铜锌合金中铜的质量分数是多少?

　　【查阅资料】⑴该合金结构紧密，所含的锌只有部分与盐酸反应;

　　⑵该合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液。

　　【设计并实验】

　　甲组：称取7.4 g合金，放入足量的盐酸中直到反应停止，收集到0.02 g氢气。

　　乙组：称取7.4 g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后加入足量的铁，完全反应，得到6.66 g铜。

　　【数据处理】根据上述实验结果，请你帮助他们分别计算出合金中铜的质量分数。

　　甲组：

　　乙组：

　　【反思与评价】实验不合理的组是　　　　 ，其原因是　　　　　　　　　　 。

　　甲组：设产生0.02 g H2需要锌的质量为x。

　　Zn　+ 2HCl　=　ZnCl2　+ H2↑

　　65　　 　　　　　　　　　　　　2

　　x　　　　　　　　　　　　 0.02 g

　　x=0.65 g合金中铜的质量分数为……………………………(1分)\

　　乙组：合金中铜的质量分数为：

………………………(1分)

　　甲　甲组实验方案中的锌未完全反应，所以测得铜的质量分数偏高………(1分)

　　(其他解法合理且正确均给分)