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2020年青海中考化学练习试题及答案(10)

来源 :中华考试网 2019-12-12

  例1 下列各式中,正确表示实验室制氧气的反应的化学方程式是

  解析:书写正确的化学方程式,首先:要遵循客观事实,要写出正确的化学式。氯酸钾受热生成气体是氧气,氧气的一个分子中有两个氧原子,其化学式为O2。A式中写成O3,这是另一种气体(臭氧)的化学式。其次:要遵循质量守恒定律,方程式要配平,即使等号两边原子的种类、原子的个数一样。B式中表示的氧原子个数反应前后不一样多。第三:完整的方程式要把反应条件在等号上下标出来,把生成物是气体还是沉淀用箭头号标出来。C式中没有写二氧化锰做催化剂、点燃做条件,没有标出反应的产物氧气常温下是气体。

  答案:D

  例2 对于化学方程式的意义叙述正确的是

  A.氢气加氧气点燃等于水

  B.两个氢气和一个氧气点燃生成两个水

  C.每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水

  D.4克氢气和32克氧气点燃生成36克水

  解析:任何一个化学符号(包括元素符号、化学式及化学方程式)都具有宏观、微观、质量三方面的含义。对于一个化学方程式,宏观上表示反应物与生成物的种类,即氢气和氧气点燃后生成水,要注意宏观物质只有种类可分,无个数而言,不可读为两个氢气和一个氧气点燃生成两个水。方程式还可表示反应条件,此方程式表示氢气和氧气常温下是不发生这个反应的,必须以点燃为条件。从质量上看,氢气的式量为2,氧气的式量为32,水的式量为18,利用化学式的个数,找出反应物与生成物的质量关系为:氢气∶氧气∶水=4∶32∶16由于化学式的式量是相对质量,单位是1,故叙述时只说几份质量即可,一般不用具体单位克、千克表示。A式中的描述是用数学方法读化学符号。

  答案:C

  例3 下列描述符合质量守恒定律的是

  A.6克碳在5克氧气中充分燃烧可生成11克二氧化碳

  B.6克碳与20克氧气充分反应可生成22克二氧化碳

  C.3克碳与8克氧气反应生成11克二氧化碳

  D.8克碳与16克氧气充分反应生成24克二氧化碳

  解析:判断化学反应中的质量关系,应根据方程式计算:

  (1)写出正确的方程式           C + O2 CO2

  (2)计算各化学式的质量总和 12 32     44

  (3)约简找出最简整数比      3   8     11

  当反应物与生成物呈现 C∶O2∶CO2=3∶8∶11时,符合质量守恒定律。有些描述表面上看,给的质量不符合质量关系,那就要看是否有物质过量。如B描述中6克碳充分反应中需16克氧气,题目给20克氧气,将有4克剩余,生成22克二氧化碳仍符合质量守恒定律。

  答案:B、C

  例4 某物质在空气中燃烧,生成物中只有水和二氧化碳,则该物质的组成是

  A.一定有氧元素

  B.一定有碳元素

  C.一定有碳、氢元素,可能有氧元素

  D.一定有碳、氢元素,没有氧元素

  解析:某物质可用符号A来表示,依题意可写A+O2 H2O+CO2,根据质量守恒定律的微观解释,化学反应前后元素的种类不变,生成物中共存在有碳、氢、氧三种元素,因此反应物中也一定有这三种元素,其中氧元素可能由氧气提供,也可能部分由氧气提供,则该物质中必然有碳、氢元素,氧元素可能存在。

  答案:C

  例5 将2.3克某物质在氧气中燃烧,可得到4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质中

  A.一定有碳、氢、氧三种元素

  B.一定有碳、氢元素,可能有氧元素

  C.一定有碳、氢元素,没有氧元素

  D.无法判断

  解析:这是一道利用计算确定物质组成的题,该物质可用A表示,该反应可写成A +O2H2O + CO2。利用反应前后元素种类不变的事实,可确定A中一定含有碳、氢元素,关键是有无氧元素。根据质量守恒定律,参加反应的氧气质量=4.4克+2.7克-2.3克=4.8克,再根据化学式的计算判断生成物中一共存在多少克氧元素,若与氧气的质量相等,说明A物质中没有氧元素,若大于氧气质量,说明有部分氧元素由此物质提供,计算如下:

  设生成4.4克二氧化碳中含有氧元素质量为x

  CO2——2O

  44     32

  4.4克  x

  设生成2.7克水中氧元素质量为y

  H2O——O

  18     16

  2.7克  y

  生成物中氧元素总质量=3.2克+2.4克=5.6克

  ∵5.6>4.8

  答案:A

  例6 将A、B、C三种物质各10克混和后放入试管中加热,发生如下反应:A+2B C+2D。至反应不再发生时,测得剩余物中有3克A,22克C,其中B无剩余,则生成物D的质量为

  A.2.5克      B.5克        C.6克           D.12克

  解析:该题是利用质量守恒定律,计算宏观物质质量的习题,要明确与反应式中各物质的系数无关。起始时A、B、C各10克。并非都是反应的。反应后A剩余3克,说明参加反应的有7克;B无剩余,说明参加反应的B为10克;C为22克,说明生成了12克C,由于参加反应的各物质质量总和一定与生成的各物质质量总和相等。故D的质量=7+10-12=5(克)

  答案:B

  例7 在反应4A+3B2D中,已知A的式量为27,D的式量为102,则B的式量为

  A.75     B.24      C.32     D.8

  解析:这是一道利用化学方程式,从微观角度计算式量的题,明确计算过程与系数有关。

  4A + 3B2D

  4×27  3x   2×102

  =108         =204

  3x=204-108=96

  x=32

  答案:C

  例8 判断化学方程式4x + 5B2 === 4AB2 + 2C2B中,x的化学式为

  A.A2C2       B.AC     C.A2B    D.CA

  解析:此题从微观角度判断物质的化学式要注意化学式的个数。根据质量守恒定律,反应前后原子的种类不变,原子的个数也没有增减,此方程式生成物中A原子个数为4,B原子个数为10,C原子个数为4,反应物中5B2恰好提供10个B原子,故4个A原子,4个C原子均由2个x分子提供,一个x分子由两个A原子两个C原子构成。

  答案:A

  例9 将m个A2分子与n个AB2分子放入集气瓶内密闭加热,使之充分反应后,集气瓶内A与B原子的个数比为

A.无法判断      B.
     C.
     D.

  解析:此题不是判断生成物化学式,因此与反应中谁过量无关,由于在密闭容器,反应物的原子个数就是生成物原子的个数,因此m个A2分子共2m个A原子,n个AB2分子共n个A原子2n个B原子,故原子个数比A∶B=(2m+n)∶2n

  答案:B

  例10 已知氢气与氧气反应的方程式为2H2+O2 2H2O,现将10克氧气与氢气的混合气体点燃,一共生成9克水,那么原混合气体中氢气与氧气的质量比为

  A.1∶9       B.1∶4       C.1∶5       D.2∶1

  解析:原混合气体共10克,若恰好完全反应,则应生成10克水,现生成9克水,说明有1克气体过量,此气体可能是氢气,也可能是氧气。根据生成9克水的客观事实,可求出原气体中氢气与氧气的最小质量:

  设生成9克水最少需氢气和氧气的质量分别为x、y

  2H2 + O2 2H2O

  4      32      36

  x      y       9克

  判断:若最少提供1克氢气,氧气为9克,若最少需8克氧气,氢气为2克。

  答案:A、B。

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