例1　下列各式中，正确表示实验室制氧气的反应的化学方程式是

　　解析：书写正确的化学方程式，首先：要遵循客观事实，要写出正确的化学式。氯酸钾受热生成气体是氧气，氧气的一个分子中有两个氧原子，其化学式为O2。A式中写成O3，这是另一种气体(臭氧)的化学式。其次：要遵循质量守恒定律，方程式要配平，即使等号两边原子的种类、原子的个数一样。B式中表示的氧原子个数反应前后不一样多。第三：完整的方程式要把反应条件在等号上下标出来，把生成物是气体还是沉淀用箭头号标出来。C式中没有写二氧化锰做催化剂、点燃做条件，没有标出反应的产物氧气常温下是气体。

　　答案：D

　　例2　对于化学方程式的意义叙述正确的是

　　A.氢气加氧气点燃等于水

　　B.两个氢气和一个氧气点燃生成两个水

　　C.每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水

　　D.4克氢气和32克氧气点燃生成36克水

　　解析：任何一个化学符号(包括元素符号、化学式及化学方程式)都具有宏观、微观、质量三方面的含义。对于一个化学方程式，宏观上表示反应物与生成物的种类，即氢气和氧气点燃后生成水，要注意宏观物质只有种类可分，无个数而言，不可读为两个氢气和一个氧气点燃生成两个水。方程式还可表示反应条件，此方程式表示氢气和氧气常温下是不发生这个反应的，必须以点燃为条件。从质量上看，氢气的式量为2，氧气的式量为32，水的式量为18，利用化学式的个数，找出反应物与生成物的质量关系为：氢气∶氧气∶水=4∶32∶16由于化学式的式量是相对质量，单位是1，故叙述时只说几份质量即可，一般不用具体单位克、千克表示。A式中的描述是用数学方法读化学符号。

　　答案：C

　　例3　下列描述符合质量守恒定律的是

　　A.6克碳在5克氧气中充分燃烧可生成11克二氧化碳

　　B.6克碳与20克氧气充分反应可生成22克二氧化碳

　　C.3克碳与8克氧气反应生成11克二氧化碳

　　D.8克碳与16克氧气充分反应生成24克二氧化碳

　　解析：判断化学反应中的质量关系，应根据方程式计算：

　　(1)写出正确的方程式　　　　　　　　　　 C + O2 CO2

　　(2)计算各化学式的质量总和　12　32　　　　 44

　　(3)约简找出最简整数比　 　　　 3　　 8　　　　　11

　　当反应物与生成物呈现 C∶O2∶CO2=3∶8∶11时，符合质量守恒定律。有些描述表面上看，给的质量不符合质量关系，那就要看是否有物质过量。如B描述中6克碳充分反应中需16克氧气，题目给20克氧气，将有4克剩余，生成22克二氧化碳仍符合质量守恒定律。

　　答案：B、C

　　例4　某物质在空气中燃烧，生成物中只有水和二氧化碳，则该物质的组成是

　　A.一定有氧元素

　　B.一定有碳元素

　　C.一定有碳、氢元素，可能有氧元素

　　D.一定有碳、氢元素，没有氧元素

　　解析：某物质可用符号A来表示，依题意可写A+O2 H2O+CO2，根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后元素的种类不变，生成物中共存在有碳、氢、氧三种元素，因此反应物中也一定有这三种元素，其中氧元素可能由氧气提供，也可能部分由氧气提供，则该物质中必然有碳、氢元素，氧元素可能存在。

　　答案：C

　　例5　将2.3克某物质在氧气中燃烧，可得到4.4克二氧化碳和2.7克水，则该物质中

　　A.一定有碳、氢、氧三种元素

　　B.一定有碳、氢元素，可能有氧元素

　　C.一定有碳、氢元素，没有氧元素

　　D.无法判断

　　解析：这是一道利用计算确定物质组成的题，该物质可用A表示，该反应可写成A +O2H2O + CO2。利用反应前后元素种类不变的事实，可确定A中一定含有碳、氢元素，关键是有无氧元素。根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量=4.4克+2.7克-2.3克=4.8克，再根据化学式的计算判断生成物中一共存在多少克氧元素，若与氧气的质量相等，说明A物质中没有氧元素，若大于氧气质量，说明有部分氧元素由此物质提供，计算如下：

　　设生成4.4克二氧化碳中含有氧元素质量为x

　　CO2——2O

　　44　　　　　32

　　4.4克　　x

　　设生成2.7克水中氧元素质量为y

　　H2O——O

　　18　　　　　16

　　2.7克　　y

　　生成物中氧元素总质量=3.2克+2.4克=5.6克

　　∵5.6>4.8

　　答案：A

　　例6　将A、B、C三种物质各10克混和后放入试管中加热，发生如下反应：A+2B C+2D。至反应不再发生时，测得剩余物中有3克A，22克C，其中B无剩余，则生成物D的质量为

　　A.2.5克　　　　　 B.5克　　　　　　　 C.6克　　　　　　　　　　 D.12克

　　解析：该题是利用质量守恒定律，计算宏观物质质量的习题，要明确与反应式中各物质的系数无关。起始时A、B、C各10克。并非都是反应的。反应后A剩余3克，说明参加反应的有7克;B无剩余，说明参加反应的B为10克;C为22克，说明生成了12克C，由于参加反应的各物质质量总和一定与生成的各物质质量总和相等。故D的质量=7+10-12=5(克)

　　答案：B

　　例7　在反应4A+3B2D中，已知A的式量为27，D的式量为102，则B的式量为

　　A.75　　　　　B.24　　　　　 C.32　　　　　D.8

　　解析：这是一道利用化学方程式，从微观角度计算式量的题，明确计算过程与系数有关。

　　4A　+ 3B2D

　　4×27　 3x　　　2×102

　　=108　　　　　　 　 =204

　　3x=204-108=96

　　x=32

　　答案：C

　　例8　判断化学方程式4x + 5B2 === 4AB2 + 2C2B中，x的化学式为

　　A.A2C2　　　　　　 B.AC　　　　 C.A2B　　　　D.CA

　　解析：此题从微观角度判断物质的化学式要注意化学式的个数。根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，原子的个数也没有增减，此方程式生成物中A原子个数为4，B原子个数为10，C原子个数为4，反应物中5B2恰好提供10个B原子，故4个A原子，4个C原子均由2个x分子提供，一个x分子由两个A原子两个C原子构成。

　　答案：A

　　例9　将m个A2分子与n个AB2分子放入集气瓶内密闭加热，使之充分反应后，集气瓶内A与B原子的个数比为

A.无法判断　　　　　　B. 　　　　 C. 　　　　　D.

　　解析：此题不是判断生成物化学式，因此与反应中谁过量无关，由于在密闭容器，反应物的原子个数就是生成物原子的个数，因此m个A2分子共2m个A原子，n个AB2分子共n个A原子2n个B原子，故原子个数比A∶B=(2m+n)∶2n

　　答案：B

　　例10　已知氢气与氧气反应的方程式为2H2+O2 2H2O，现将10克氧气与氢气的混合气体点燃，一共生成9克水，那么原混合气体中氢气与氧气的质量比为

　　A.1∶9　　　　　　 B.1∶4　　　　　　　C.1∶5　　　　　　 D.2∶1

　　解析：原混合气体共10克，若恰好完全反应，则应生成10克水，现生成9克水，说明有1克气体过量，此气体可能是氢气，也可能是氧气。根据生成9克水的客观事实，可求出原气体中氢气与氧气的最小质量：

　　设生成9克水最少需氢气和氧气的质量分别为x、y

　　2H2　+ O2 2H2O

　　4　　　　　　32　　　　　　36

　　x　　　　　　y　　　　　　　9克

　　判断：若最少提供1克氢气，氧气为9克，若最少需8克氧气，氢气为2克。

　　答案：A、B。