2018-2019年初三化学竞赛试题及答案

　　可能用到的原子量：

　　H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Mg : 24 Al : 27

　　Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40 Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137

　　一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里，每小题2分，本大题共40分。

　　1.1803年，道尔顿(英)提出原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由原子构成的;②原子是微小的、不可分割的实心球体;③同种原子的性质和质量都相同。从现代观点来看，这三个论点中不确切的是( )

　　A.② B.②③ C.①② D.①②③

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　　2.广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是( )

　　A.氮 B.氖 C.氙 D.氩

　　3.不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于( )

　　A.酸 B.有机物 C.碱 D.盐

　　4.有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是( )

　　甲 乙 丙 丁

　　A HCl Na2CO3 CaCl2 MgSO4

　　B HNO3 AgNO3 KCl CaCl2

　　C HCl Ba(OH)2 Na2SO4 MgCl2

　　D HNO3 Ca(OH)2 K2CO3 CuSO4

　　5.1-18号元素的原子中，核电荷数之差为8的两种原子( )

　　A.电子层数一定相差2 B.最外层电子数一定相等

　　C.都容易得(或失)电子，形成阴(或阳)离子

　　D.质子数相差8，中子数也可能相差8

　　6.血红蛋白的相对分子质量为68000，含铁的质量百分比为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是( )

　　A.1 B.2 C.3 D.4

　　7.在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为( )

　　A. B. C. D.

　　8.下列溶液中通入(或加入)括号中的物质，能使溶液的PH值明显增大的是( )

　　A.饱和石灰水(二氧化碳) B.稀硫酸(氯化钡)

　　C.氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠和消石灰) D.稀盐酸(水)

　　9.分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是( )

　　A.盐酸 B.氯化钙溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钡溶液

　　10.在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是( )

　　A.Cu+H2SO2(稀) B.CuO+H2SO4

　　C.Cu(OH)2+Na2SO4 D.CuCl2+Na2SO4

　　11.KClO3和KCl的混合物中含KCl a克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是( )

　　A.1 : 1 B.2 : 1 C.1.64 : 1 D.1.5 : 1

　　12.在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。现用100克质量百分比浓度为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的( )

　　A.氢氧化钠 B.水 C.硫酸钾溶液 D.碳酸钠溶液

　　13.下列有关实验操作的叙述，正确的是( )

　　A.用100毫升量筒量取8.5毫升水

　　B.在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体

　　C.加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂

　　D.在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气

　　14.溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1 : 4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为( )

　　A.×100% B. ×100% C.% D.%

　　15.某含氧酸的化学式为HnXO2N-1，则X的同价态的氧化物的化学式，可能是( )

　　A.XO B.XO2 C.X2O3 D.XO3

　　16.向100克3.65克的盐酸中，逐滴加入4%氢氧化钠溶液，同时测定溶液的PH值及HCl和NaCl的质量分数w，分别以它们为纵坐标，并以每次所加的氢氧化钠溶液的质量m为横坐标的下列函数图象。图像基本正确的是( )

　　(克) (克) (克) (克)

　　A. B. C. D.

　　17.10克混合物与足量盐酸充分反应后，有可能产生4.4克二氧化碳的是 ( )

　　A.K2CO3和MgCO3 B.Na2CO3和CaCO3

　　C.K2CO3和BaCO3 D.Na2CO3和K2CO3

　　18.向量筒中注入水，仰视读数为m毫升，倒出一部分水后，俯视，读数为n毫升，则倒出水的实际体积为( )

　　A.(m-n)毫升 B.大于(m-n)毫升

　　C.小于(m-n)毫升 D.大于、等于或小于(m-n)毫升

　　二、填空题，本题共33分。

　　21.按下列要求，写出质子数相同的两种不同的微粒的化学符号

　　(1)同一种元素的原子和离子 ;(2)两种不同的分子 ;

　　(3)一种原子和一种分子 ;(4)两种不同的离子 ;

　　(5)一种离子和一种分子 。

　　22.镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(其中氮为-3价)，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式 ;

　　(2)12克镁在空气中燃烧所生成的产物的总质量 20克)(填>、<或等于>;

　　(3)已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的 化合，理由是生成物 。

　　23.在一定条件下，初中化学教材中学过的某些物质之间可实现下图所示的转变：

　　据此写出A、B、D、F、G、J这六种物质的化学式：A 、B 、D 、F 、G 、J 。

　　24.20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物30克，投入40克水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余15.6克固体。将此15.6克固体再加到40克水中，搅拌、溶解、过滤，最后还剩余5克固体。在原混合物中，可溶性盐的百分含量为

　　它在20℃时的溶解度是 。

　　25.CO和H2的混合气体中含有少量CO2和水蒸气，可按下列实验步骤，证明CO和H2的存在：

　　(1)将混合气体首先通过 ，目的是 ;

　　(2)将由(1)得到气体，继续通过 ，实验中观察到的现象是

　　(3)将由(2)得到气体，依次通过 和 ，若 变成 ，证明原混合气体中有氢气存在;若 变 ，证明原混合气体中有一氧化碳存在。

　　26.要使含水99%的a克氯化钠溶液中的含水量降为98%，应蒸发掉 克水。

　　27.核电荷数都小于18的A、B、C三种元素，它们的核电荷数按A、B、C的顺序依次增大，C+离子与A、B原子的电子层数都相同，它们之间可以形成C2B型和AB2型化合物(其中C和A都呈最高价)则：(1)A元素的名称是 ，B元素的元素符号是 ;

　　(2)三种元素间两合结合，C2B化学式是 ;AB2的化学式是 。(3)由这三种元素结合而成的化合物俗称 。

　　28.取8克某有机化合物(相对分子质量为32)，在氧气中完全燃烧生成11克二氧化碳和9克水，则该有机物中一定含有 元素，其化学式为 。误服该有机物会使人中毒失明甚至死亡，这种有机物的化学名称是 写出此有机物在空气中燃烧的化学方程式 。

　　三、实验题，本题共18分。

　　29.为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl(稀)、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：

　　溶液滤液滤液 较纯净的KCl溶液

　　实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ

　　(1)A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A 、B 、C 。

　　(2)在实验1中，所加的A溶液应该过量，原因是 、有关的化学方程式是 和 。

　　(3)实验Ⅱ中加B过量的目的是 ，有关的化学方程式是 。

　　(4)实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量。在此实验中，当试剂加到 的时候，就应停止再加。

　　30.已知硫化铜(CuS)、硫化亚铜(Cu2S)粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水。在空气中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。试根据上述性质，设计一个不用任何化学试剂，鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，填写于下表中。

　　实 验 步 骤 实 验 现 象 结论及有关化学方程式

　　(1)

　　(2)

　　(3)

　　四、计算题，本题共9分。

　　31.某固态混合物中含有m克KNO3和若干克不溶于水的

　　杂质，将此混合物加入n克水中，在10℃、40℃、75℃

　　时观察，充分溶解后的结果如下：

　　温度(℃) 10 40 75

　　未溶固体(克) 261 175 82

　　通过计算回答：(1)m、n的值各为多少?(2)75℃时所得溶液是否饱和?

　　(3)若要在n克水中恰好溶解m克硝酸钾即饱和，则温度应控制在多少度

　　答案

　　1.D 2.C 3.D 4.C 5.D 6.D 7.B 8.C 9.D、1 O.B 1 1.C 1 2.B 1 3.C 1 4.D l 5.B 1 6.D 1 7.A l 8.B

　　2 1.(1)Na，Na十 (2)H2O·NH3 (3)He，H2 (4)Na+，NH4+ (5)SO32-，SO3

　　22.Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑;小于20克;O2;基本上是白色的，说明产物中MgO较多，而Mg3N2较少。

　　23.Cu2(OH)2CO3;H2O;CuO;CO;Cu;Ca(OH)2 24.8 3%;36克

　　25.(1)固体NaOH;除去CO2和水汽，排除对以下实验的干扰。

　　(2)灼热的CuO;黑色CuO变成红色。

　　(3)无水硫酸铜;澄清石灰水;无水硫酸铜;蓝色;石灰水;浑浊。

　　2 6.a/2 27.(1)碳;O (2)Na2O;CO2(或CO) (3)纯碱

　　2 8.C、H、O三种：CH3OH(或CH4O)，

　　甲醇：2CH30H+3O22CO2+4H2O

　　29.(1)Ba(OH)2;K2CO3; HCl

　　(2)为了除尽Mg2+和SO42-

　　MgCl2+Ba(OH)2==Mg(0H)2↓+BaCl2 MgSO4+Ba(OH)2==Mg(OH)2 ↓+BaSO4↓

　　(或MgSO4+BaCl2==MgCl2+BaSO4↓)

　　(3)为了除去过量的：Ba2+;Ba(OH)2+K2CO3==BaCO3↓+2KOH

　　(或BaCl2+K2CO3==BaCO3↓+2KCl)(4)刚好无气泡放出或用酚酞检验红色刚刚褪去。

　　30

　　(1)分别称取样品各若干克

　　(2)在空气中分别煅烧三种样品 ①有一种无明显变化;②有两种产生刺激性气味之气体 ①此为CuO ②此为CuS和Cu2S

　　2CuS+3O22Cu0+SO2

　　Cu2S+2O22CuO+SO2

　　(3)分别称量CuS,Cu2S煅烧后固态产物的质量 ①有一种比原样品轻

　　②有一种与原样品质量相等 ①此为CuS，2CuS～2CuO

　　192 160

　　②此为Cu2S，Cu2S～2Cu0

　　160 160

　　31.(1)设1O℃时在n克水所形成的饱和溶液中含x克KNO3

　　x/n=20.7/100……①[x+(261-175)]/n=63.7/100……②解之：x=41.4。n=200。

　　(2)设75℃时，200克水中最多可溶解y克KNO3.y=300实际溶解的KNO3为：4 1.4+(2 6 1—82)=220.4(克)(此即为m)

　　75℃时所得溶液没有达到饱和。

　　(3)设t℃时KNO3的溶解度为S。 S=110.2(克)温度应控制在60℃。