四、实验与探究题(本大颐包括3 小颐，共25 分)

　　21.(7分)下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：

　　(l)仪器①的名称为___________;

　　(2)实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是__________;

　　(3)实验二观察到先燃烧的物质是__________;若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉__________;

　　(4)实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器侧出密闭容器中氧气含量的

　　变化如右图所示，下列说法错误的是_______(填序号)。

　　A.蜡烛燃烧需要氧气

　　B.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%

　　C.蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气

　　D.蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%

　　22.(9分)为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：

　　【查阅资料】甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：

　　猜想1. H2和CO2;猜想2. CO和H2O。

　　【设计实验】20℃时，甲酸的状态为______;从图一装置中选择合适的装置______(填序号)对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。

　　【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为______。

　　【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为______，甲酸分解的化学方程式为______。

　　【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3. H2O和CO2;猜想4.CO和H2O。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是______。

　　23.(9分)兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末.将少量柠檬酸和这种白色粉未溶于水，混合后产产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：

　　【提出猜想】猜想1.碳酸钠;猜想2.碳酸氢钠;猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠

　　【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠

　　溶液均呈碱性;

　　② 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解

　　【实验探究】 小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：

　　【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确：

　　(1)小月实验结论不准确的原因是_____________;

　　(2)小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有_______。

　　【继续探究】小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取谊范围为_______(用含m 的代数式表示)。

　　【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氧钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。

　　【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是_______(填序号)。

　　A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.碳酸氢铵 D.氯化钠

　　五、计算题(本大题包括1小题，共10分)

　　24. ( 10 分)学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。

　　(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)

　　(1)充分反应后生成沉淀的质量为_______g;

　　(2)该工业度水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程)[来源:学科网]

　　(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。