2020年湖南中考化学备考试卷（1）

　　一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。)

　　1.空气成分中，体积分数约占78%的是

　　A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体

　　2.下列金属的活动性最弱的是

　　A.银 B.铜 C.铝 D.钠

　　3.地壳中含量最多的金属元素是

　　A.氧 B.硅 C.铝 D.铁

　　4.加碘食盐中的“碘”指的是

　　A.元素 B.原子 C.分子 D.单质

　　5.决定元素种类的是

　　A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.最外层电子数

　　6.下列措施不利于保护环境的是

　　A.使用清洁能源 B.使用无氟冰箱

　　C.提倡使用私家车 D.提倡垃圾分类

　　7.下列物质中，属于纯净物的是

　　A.自来水 B.汽水 C.液态氧气 D.液态空气

　　8.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

　　A.木炭 B.甲烷 C.蜡烛 D.红磷

　　9.下列图标中，表示“禁止烟火”的是

　　A B C D

　　10.下列符号中，表示2个氢分子的是

　　A.H2 B.2H2 C.H2O D.2H

　　11.下列实验操作中，正确的是

　　A.点燃酒精灯

　　B.倾倒液体

　　C.称量固体

　　D.加热液体

　　12.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是

　　A. 干冰易升华 B. 水通电能分解

　　C. 五氧化二磷是白色固体 D. 食盐易溶于水

　　13.在元素周期表中，镁元素的信息如右图所示，对图中信息解释不正确的是

　　A.原子序数为12 B.核外电子数为 24

　　C.元素符号为Mg D.相对原子质量为24.31

　　14.下列物质的化学式书写不正确的是[

　　A.氯化钠 NaCl B.氧化铝 Al2O3

　　C.碳酸钠 NaCO3 D.氢氧化钾 KOH

　　15.卫星运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)发生反应提供，化学方程式为：

　　2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。则X的化学式是

　　A. H2 B. H2O C.H2O2 D. HCl

　　16.下列化学方程式书写正确的是

　　A.2P + 5O2 P2O5 B.CO + O2点燃 CO2

　　C.3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 D.2Al + 3O2 2Al2O3

　　17.达菲(C16H31N2PO8) 是目前用来治疗甲型H1N1流感的重要药物。下列说法正确的是

　　A.达菲是一种有机物 B.达菲由58个原子构成

　　C.达菲中碳、氢元素的质量比是16:31 D.达菲中磷元素的质量分数最小

　　18.下列关于物质用途的描述不正确的是

　　A.石墨可用作电极 B.氧气可用作燃料

　　C.稀有气体可用于填充霓虹灯 D.二氧化碳可用作气体肥料

　　19.以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论正确的是

　　A.二氧化碳能使燃着木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳

　　B.金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同

　　C.铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中一定能够燃烧

　　D.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

　　20.下列关于测定空气中氧气含量的实验分析中(图中药品为红磷和水)，

　　不正确的是

　　A. 氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一

　　B. 不能用木炭代替红磷

　　C. 图I中进入集气瓶的水约占烧杯中水体积的五分之一

　　D. 图II所示装置也可以测定空气中氧气含量

　　21.下列操作能达到实验目的的是

　　选项 实验目的 实验操作

　　A 除去CO2中的CO 点燃

　　B 鉴别冰和干冰 室温放置，过一段时间观察是否有液体残留

　　C 分离铁粉和铜粉混合物 加入足量稀硫酸，过滤

　　D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的锌粉，过滤

　　22.钛是航空、军工、电力等领域的重要原料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：

　　①2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 2TiCl4 + 2FeCl3+ 6CO

　　②在氩气环境中，2Mg+TiCl4 Ti +2MgCl2

　　下列判断不正确的是

　　A.反应②属于置换反应

　　B.反应②中氯化物的总质量保持不变

　　C.反应①、②中钛元素的化合价都改变

　　D.反应②中氩气只作为保护气并不参加反应

　　23.下列实验结论正确的是

　　① ② ③ ④

　　①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成

　　②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

　　③既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳能与水反应

　　④既可说明水是由氢、氧元素组成, 又可推导出水分子中氢原子和氧原子个数之比为2:1

　　A.①②④ B.②④ C.③④ D.①②③

　　24.黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50% 、CuO 5% ，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：

　　已知：ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O;CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

　　下列说法不正确的是

　　A.I、II 中的操作均包含过滤

　　B.I、II 中的现象均包含有无色气泡生成

　　C.I中发生2个化学反应

　　D.溶液B中只含硫酸锌和水

　　25.某乙醇(C2H5OH)和水混合的溶液中，乙醇分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，则此溶液中乙醇质量占总溶液质量的质量分数是

　　A.25% B.71% C.33% D.46%

　　二、填空题(共5个小题，共28分)

　　26.(6分)化学与生活息息相关。

　　(1)下列用品主要由有机合成材料制成的是 (填字母序号)。

　　A.合金文具盒 B.木制玩具马 C.塑料水杯 D.纯棉手套

　　(2)为了防止青少年患佝偻病，应补充______元素。

　　(3)临近期末考试，小明为自己制定了如下食谱。主食：米饭;副食：红烧牛肉、清蒸鱼、花生米;饮料：牛奶。从均衡营养的角度我们建议在小明的食谱中，应该增加下列哪项食物________(填字母序号)。

　　A. 炒鸡蛋 B. 煎豆腐 C. 糖醋排骨 D. 凉拌黄瓜

　　(4)将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化，

　　其中活性炭的作用是_______。

　　(5)化石燃料主要包括煤、______和天然气，其中天然气(主要成分是甲烷)完全燃烧的化学

　　方程式为_____________________________。

　　(6)氧化钙与水反应，能放出大量的热，可用于加热食物。此反应的化学方程式为______________。

　　27.(5分)化学与文学有着不解之缘，很多成语和文学作品中都蕴含着化学知识。请回答下列问题。

　　(1)“玉不琢不成器”发生的是_____________变化。

　　(2)“遥知不是雪，唯有暗香来”说明分子具有的性质是________。

　　(3)“钻木取火”说明燃烧需要的条件之一是 。

　　(4)“真金不怕火”说明金具有的性质是 。

　　(5)在古代人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打最终使生铁转化为钢，这就是“百炼成钢”的来历，这样做的目的是降低生铁中___________元素的含量。

　　28.(5分)二氧化碳是重要的资源，具有广泛的用途。

　　(1)二氧化碳可用于生产碳酸饮料，其中发生反应的化学方程式为_________________。

　　(2)液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是________。

　　A.液态二氧化碳气化后不会污染档案

　　B.二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气

　　C.液态二氧化碳气化时吸热，降低可燃物的着火点

　　(3)为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题。

　　反应前 反应后

　　A B C D

　　① 物质C是由_____________构成(填“分子”、“原子”或“离子”)。

　　② 以上4种物质中属于氧化物的是_____(填字母序号)。

　　③ 该反应中C、D两种物质的质量比是 。

　　29.(6分)铁是应用最广泛的金属。

　　(1)下列铁制品的用途中，利用其导热性的是 (填字母)。

　　A.铁锤 B.铁锅 C.铁丝

　　(2)工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_____________。

　　(3)铁制品容易生锈，铁生锈的条件是 。

　　(4)铁制容器不能用来盛放硫酸铜溶液，请用化学方程式解释原因__________________________，属于基本反应类型中的_______反应。

　　(5)将一定量铁粉加入到硫酸铝、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质是___ ___。

　　30.(5分)下列A~G为初中化学常见的7种物质，均由一种或两种元素组成。

　　(1)A和B是化合物，由两种相同的元素组成，A发生分解反应能生成B，该反应的化学方程式为_______。

　　(2)化合物C和单质D均有可燃性，完全燃烧后，生成物相同且只有一种，则C、D的化学式为____________。单质D和化合物E反应，有红色固体生成，该反应的化学方程式为___________。

　　(3)将固体F放入过量G溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体，该反应的化学式化学方程式为_______，向所得浅绿色溶液中加入适量A溶液生成氯化铁和水，则该反应的反应物是__________。

　　三、实验题(共3个小题，共20分)

　　31.(6 分)根据下图回答问题。

　　(1)仪器 a 的名称是________________ 。

　　(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________________________________，选用的发生装置是________(填字母序号，下同)。

　　(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________________________________，选用的收集装置是________。将燃着的木条放在瓶口，若观察到________________，说明瓶中已充满二氧化碳。

　　32.(6分)某燃料X在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体(可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气)。化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分。

　　资料：①浓硫酸具有吸水性。

　　②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。

　　A　　　B　　　　C　　　D　　　　　　　E　　　　　　　F

　　(1)通过混合气体后，A装置增重4.5g，说明混合气体中含有________________________。

　　(2)B装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 。D装置的作用是 。

　　(3)当观察到 ，证明混合气体中有CO。

　　(4)实验结束后，同学们称量B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中所含元素及元素质量比为_________________。

　　33.(8分)某实验小组的同学在整理实验仪器时，发现了一个盛有黑色固体的烧杯。在请教老师后，同学们得知烧杯中的固体是加热制取氧气的剩余物(反应完全)，从中可以回收得到MnO2。小组同学将黑色固体取出，并对其进行了探究。

　　【查阅资料】

　　①实验室中可以加热二氧化锰和氯酸钾(KClO3)固体的混合物制取氧气，同时生成氯化钾。

　　②氯化钾溶于水，其水溶液呈无色;锰酸钾溶于水，其水溶液呈绿色。

　　Ⅰ.探究黑色固体是哪个化学反应的剩余物。

　　【猜想】猜想一：H2O2制取氧气; 猜想二：KClO3制取氧气; 猜想三： 。

　　根据所学知识判断，猜想一不成立，理由是_________________。

　　【进行实验】

　　取少量黑色固体于另一个烧杯中，加入足量蒸馏水溶解，振荡，过滤后得到黑色滤渣和无色滤液。

　　【得出结论】猜想 成立，理由是 。

　　Ⅱ.探究二氧化锰在氯酸钾固体加热制取氧气反应中的作用。

　　【猜想】猜想一：是反应物; 猜想二：是催化剂。

　　【进行实验】

　　实验操作 实验现象

　　1、取12.25g氯酸钾在试管中加热，把带火星的木条伸入试管。 固体融化，产生少量气体，木条上的火星变亮。

　　2、取12.25g氯酸钾和2.55g二氧化锰混合均匀后在试管中加热，把带火星的木条伸入试管。 _______________。

　　3、待反应完全后，将试管中的剩余物加足量的水溶解，过滤，并将全部滤渣洗涤、干燥、称量。 称量固体的质量是_____g

　　【实验结论】猜想二成立，二氧化锰在氯酸钾固体加热制取氧气的反应中起到催化作用。

　　【反思与交流】

　　小贝同学提出，前面的实验不足以证明二氧化锰在这个反应中起到了催化作用，因为①。

　　经过讨论，大家设计了一个补充实验，证明了猜想二成立，请你写出实验操作②。

　　四、科普阅读理解(共1个小题，共4分)

　　34.(4分)阅读下面的科普短文

　　在离地面约25km高空处有一层厚度极薄的气体层，主要成分是臭氧(O3)，它是地球上一切生命的保护层。

　　与O2不同，通常状况下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味。O3不太稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。 O3比O2活泼的多，它能跟许多物质(SO2、CO、NO、氟利昂等)发生反应。如除去工业废气中的SO2，一种方法是在微热条件下，O3与SO2化合成SO3，SO3再跟H2O化合就得到了硫酸。

　　臭氧发生器可以制得O3，其原理是在放电条件下，O2能转化为O3。从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%。

　　臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。飞机排出的废气(含CO、NO等)以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。

　　依据文章内容，回答下列问题：

　　(1)O3与O2化学性质不同的原因是 。

　　(2)O2转变为O3的化学方程式为 。

　　(3)O3与SO2反应的化学方程式为 。

　　(4)你认为保护臭氧层的有效方法是 。

　　五、计算题(共1个小题，共3分)

　　35.(3分)某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。同学们将11.4 g钢样品和30.0 g稀盐酸(足量)放入质量为130.0 g烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表：

　　反应时间 T0 T1 T2 T3

　　烧杯和药品质量/ g 171.4 171.3 171.0 171.0

　　(1)计算这种钢样品中铁的质量分数。(最后结果精确到0.1%)

　　(2)某钢厂欲冶炼1120 t这种钢材，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?

　　一、选择题(共25分)

　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

　　答案 A A C A B C C D D B D B B

　　题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

　　答案 C B C A B D C B C B C D

　　二、填空题(共28分)

　　26. (7分)

　　(1)C (2)钙或Ca (3)D (4)吸附

　　(5)石油，CH4+2O2===CO2+2H2O (6)CaO + H2O===Ca(OH)2

　　27.(5分)

　　(1)物理 (2)分子总在不断运动 (3)温度达到可燃物的着火点

　　(4)稳定性 (5)碳或C

　　28.(5分)

　　(1)CO2+ H2O === H2CO3 (2)AB (3)①分子 ②AC ③9:4

　　29.(6分)

　　(1)B (2)3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2

　　(3)与氧气和水接触 (4)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu ，置换

　　(5)硫酸铝、硫酸亚铁;硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铜

　　30.(5分)

　　(1)2H2O2 === H2O + O2↑ (2)CO、C，C+2CuO === 2Cu+CO2↑

　　(3) Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ ，FeCl2、HCl、H2O2

　　三、实验题(共19分)

　　31.(6分)

　　(1)试管

　　(2)2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A

　　(3)CaCO3+2HCl====CaCl2 + H2O+CO2↑ C 木条熄灭

　　32.(6分)

　　(1)水蒸气

　　(2)CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳是否除尽

　　(3)E中红色固体变黑，F中石灰水变浑浊;

　　(4)C：H = 3:1(2分)

　　33.(8分)

　　Ⅰ

　　【提出猜想】猜想三：KMnO4制取氧气

　　理由是：黑色固体是加热制取氧气后的混合物，过氧化氢制取氧气不需要加热

　　【得出结论】二，氯化钾的水溶液成无色或锰酸钾的水溶液呈绿色，而滤液为无色

　　Ⅱ

　　【进行实验】

　　实验操作 实验现象

　　带火星的木条复燃

　　2.55g

　　【反思与交流】①没有证明二氧化锰的化学性质在反应前后不变。

　　②取实验操作3称量的固体与一定质量的氯酸钾混合加热，伸入带火星的木条。(合理即可)

　　四、科普阅读理解

　　34. (4分)

　　(1)分子不同。

　　(2)3O2 === 2O3 。

　　(3)O3+ 3SO2 === 3SO3 。

　　(4)使用无氟冰箱，绿色出行等(合理均可)。

　　五、计算题

　　35.(3分)(1)98.2%(算出氢气质量得1分，算出98.2%得1分)

　　(2)1964t(1分)