31.(6分)根据下图实验装置，回答下列问题。

　　A B C D E

　　(1)仪器a的名称是 。

　　(2)实验室用高锰酸钾制备氧气，发生装置是 (填字母序号)，反应的化学方程式是 。

　　(3)用A装置制备二氧化碳时，反应的化学方程式是 ，收集二氧化碳的装置是 (填字母序号)，仪器a的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是 。

　　32.(6分)小红同学为探究R、X、Y和Z四种金属的活动性顺序，进行以下实验。

　　(1)将红色金属R在石棉网上加热，观察到 ，证明R是铜。

　　(2)如上图所示，将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属X、Y的试管中均有气泡产生，金属Z的试管中无明显现象。

　　① 金属X的试管中，最终还能观察到溶液变为浅绿色，证明X为 。

　　② 金属Y可能是 (填字母序号)。

　　A.Mg B.Ag C.Hg D.Zn

　　③ 四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是 ，为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱，还应补充的实验方案为__________(试剂可自选)。

　　33. (8分)研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热(试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失)。

　　【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少?

　　【查阅资料】

　　铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下：

　　Fe2O3为红色固体; Fe3O4和FeO均为黑色固体。其中，Fe3O4具有很好的磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：

　　Fe2O3 + 6HCl ══ 2FeCl3 + 3H₂O

　　Fe3O4 + 8HCl ══ 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

　　FeO + 2HCl ══ FeCl2 + H2O

　　黄色的FeCl3溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl3;FeCl3溶液遇单质铁发生反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，溶液变为浅绿色。

　　【猜想】固体X可能含有：①Fe ②FeO ③Fe3O4 ④ ⑤C

　　【实施实验】

　　目的：确定固体X的组成。

　　步骤 操作 主要现象 结论

　　I 取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。 部分固体被吸引到磁铁上 可能有Fe或Fe3O4

　　II 取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。 固体剧烈燃烧， b中溶液变浑浊 一定有C

　　III 另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸。 无明显现象 一定没有

　　IV 取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸。 产生 。 一定有Fe

　　V 在步骤IV所得溶液中逐滴加入 。 溶液不变红色 一定没有Fe3O4

　　【反思改进】

　　同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有Fe3O4，理由是 。

　　为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：

　　步骤 操作 数据

　　I 重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。 m1 = 17.9 g

　　II 将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m2;打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m3。 m2 = 317.9 g

　　m3 = 317.3.g

　　III 将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。 m4 = 1.1 g

　　【获得结论】

　　(1)为确定固体X中是否含Fe3O4，m1 ~ m4中应该用到的数据有 。

　　(2)固体X的成分及质量分别是 。

　　四、计算题(共2个小题，共6分)

　　34.(3分)家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO )，其制备反应的化学方程式是：

　　Cl2+2NaOH ══ NaCl+NaClO+H2O。

　　若要制备149 kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少?

　　35.(3分)贝壳中含有大量碳酸钙，对废弃贝壳资源化利用的有效途径之一是高温煅烧贝壳，生产主要成分为氧化钙的建筑材料，发生反应的化学方程式是：

　　CaCO3 CaO + CO2↑。

　　某工厂回收了200 t废弃贝壳，其中碳酸钙的质量分数为91 %，则理论上可生产含氧化钙质量分数为98 %的建筑材料多少吨?