一、选择题(每小题只有1个正确选项，共30个小题，每小题1分，共30分)

　　1.空气中含量最多的物质是

　　A.氧气 B.氮气 C.水蒸气 D.二氧化碳

　　2.属于化学变化的是

　　A.铁器生锈 B.蜡烛熔化 C.酒精挥发 D.干冰升华

　　3.物质的用途，主要由其化学性质决定的是

　　A.金刚石用于切割玻璃 B.活性炭用于除去冰箱中的异味

　　C.酒精用作燃料 D.水用作制冷剂

　　4.属于纯净物的是

　　A.氧气 B.石灰石 C.海水 D.空气

　　5.图示的实验操作正确的是

　　A.倾倒液体 B.蒸发 C.加热液体 D.过滤

　　6.某补钙剂中的“钙”一般是指

　　A.原子 B.分子 C.元素 D.单质

　　7.探究物质的溶解性，不需要考虑的因素是

　　A.溶质的种类 B.溶剂的质量 C.溶剂的温度 D.溶剂的种类

　　8.钒(V)被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V2O5中钒元素的化合价是

　　A.+1 B.+3 C.+5 D.+7

　　9. 属于溶液的是

　　A. 矿泉水 B. 蒸馏水 C. 牛奶 D. 果酱

　　10. 含两种原子团的物质是

　　A.Ca(OH)2 B.Na2SO4 C.NH4NO3 D.K2CO3

　　11. 某物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。该物质是

　　A.木炭 B.铁丝 C.红磷 D.硫粉

　　12. 关于原子、分子叙述错误的是

　　A.原子和分子都在不停运动 B.原子和分子在化学变化中都能够再分

　　C.分子是由原子构成的 D.原子和分子都是构成物质的微粒

　　13. 下列化学用语与含义相符的是

　　A.2H：两个氢元素 　　　　　　 B.Mg2+： 镁元素在化合物中显+2价

　　C.2H2O：两个水分子 　　　　　　　 D.O2：只表示一个氧分子

　　14. 下列叙述错误的是

　　A. 石灰水呈碱性 B. 鸡蛋清遇到无色酚酞试液变红色

　　C. 柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红 D. 橘子汁的酸性比苹果汁的酸性强

　　15.下列做法错误的是

　　A.炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖 B.燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物

　　C.天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风 D.家用电器着火时，立即用水浇灭

　　16.下列有关溶液的说法正确的是

　　A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 溶液都是无色、透明的液体

　　C.溶液都是均一、稳定的混合物 D.溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的

　　17. 下列物质的化学式，书写正确的是

　　A.碳酸钠Na2CO3 B.氢氧化铜CuOH2 　 C.氧化铁FeO D.硫酸HSO4

　　18. 某物质R燃烧的化学方程式为： 2R+5O2 4CO2+2H2O ，则R的化学式是

　　A.C2H4 B.C2H2 C.CH4 D.C2H6O

　　19. 属于同素异形体的是

　　A.水和过氧化氢 B.一氧化碳和二氧化碳

　　C.金刚石和石墨 D.氢气和液氢

　　20.有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是

　　A.用碳素墨水填写档案，是因为碳单质常温下化学性质稳定

　　B.CO和CO2都有毒，都是大气污染物

　　C.一氧化碳能还原氧化铜，是因为一氧化碳有还原性

　　D.金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同

　　21. 蜡烛的主要成分是石蜡。石蜡成分之一化学式为C22H46。关于该成分的说法错误的是

　　A.由碳元素和氢元素组成 B.碳、氢原子的个数之比为11∶23

　　C.是一种化合物 D.该物质是由22个碳原子和46个氢原子构成

　　22.一定温度下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，是因为

　　A.氯化钠溶解度变小 B.溶质的质量分数变小

　　C.溶剂质量减小 D.溶液变成不饱和溶液

　　23.下列化学方程式书写正确的是

　　A. B.

　　C. CaO+H2O Ca(OH)2 D. CuSO4+H2O CuSO4•5H2O

　　24.不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是

　　A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B. 揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出

　　C. 喝下汽水时，感到饱胀打嗝 D.天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面

　　25. 在反应 中，具有还原性的物质是

　　A.H2 B.CuO C.Cu D.H2O

　　26.实验室制取二氧化碳气体通常有以下几个步骤：

　　①加入大理石 ②检查装置的气密性 ③收集 ④验满 ⑤加入盐酸

　　实验步骤正确的是

　　A.②④③①⑤ B.①⑤②③④ C.②①⑤④③ D.②①⑤③④

　　27.下图中能够正确反映其对应操作中各量的变化关系的是

　　A.高温煅烧大理石 B.氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气

　　C.向饱和澄清石灰水中加入固体CaO

　　D.20℃时向硝酸钾的不饱和溶液中不断加入固体硝酸钾

　　28. “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是

　　A.32g O2含lmol氧 B.1个H2O分子的质量是18g

　　C.l mol CO2含有3mol原子 D.CO的摩尔质量是28

　　29. 除去括号内杂质的操作方法正确的是

　　A. N2(O2)：放入木炭燃烧

　　B.CaO(CaCO3)：加稀盐酸

　　C.CO(CO2)：通过灼热氧化铜

　　D.MnO2(NaCl)：溶解、过滤、洗涤、干燥

　　30.取一定质量Fe2O3和CuO的混合物与1mol碳粉混合均匀，高温加热，恰好完全反应生成金属和二氧化碳。则原混合物中氧元素的物质的量是

　　A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol

　　二、填空题(共43分)

　　31.化学与生活息息相关。

　　现有氦气、氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫、食盐，请用化学式按要求填空：

　　① 供人呼吸的气体是 (1) ;②促进光合作用的气体是 (2) ;

　　③会引起酸雨的气体是 (3) ;④天然气的主要成分是 (4) ;

　　⑤医疗上常用0.9%生理盐水给病人补充体液。生理盐水中溶质是 (5) ;

　　⑥充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是 (6) 。

　　⑦如下图下列物质的用途中，利用了石墨导电性的是 (7) (填编号，下同);利用了金刚石硬度大的是 (8) ;利用了石墨质软，划过留下痕迹的是 (9) 。

　　a玻璃刀 b铅笔芯 c 干电池的电极

　　⑧ 二氧化碳是可以利用的重要资源。如在一定条件下可以制造金刚石：

　　，反应中属于非金属单质的是 (10) ，由游离态变为化合态的是 (11) 元素。

　　⑨ 乙醇俗称酒精(化学式：C2H5OH)是一种重要的工业原料。乙醇由 (12) 种元素

　　组成，碳、氢元素的物质的量之比为 (13) ;乙醇的摩尔质量是 (14) ，碳元素的质量分数为 (15) ;3.01×1024个乙醇分子的物质的量是 (16) mol，9.2g乙醇中含 (17) 个乙醇分子;

　　32.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁、戊五种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。

　　项目 甲 乙 丙 丁 戊

　　化学式 ? H2O CO H2 CO2

　　微观

　　示意图

　　①甲物质的化学式是 (18) ，甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为 (19) ;

　　② 五种物质中，常温呈液态的氧化物是 (20) (填化学式，下同)，可用作绿色燃料的是 (21) ;

　　③ 工业上生产氢气的方法之一是利用甲、乙两种物质在高温、高压下生成丙和丁，则参加反应的甲和得到的丁的物质的量之比为 (22) ;

　　④ 在化学变化前后，一定发生变化的是 (23) 。

　　a原子种类 b原子数目 c分子种类 d元素种类 e物质的质量

　　33.根据下图所示实验回答问题。

　　① 甲实验：该装置用于测定空气中氧气的含量。实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的

　　水进入瓶中的原因是 (24) ，若发现瓶内进入的水量明显小于1 / 5，其原因可能有 (25) ;红磷燃烧的化学方程式为 (26) 。

　　② 乙实验：收集到氢气的试管是 (27) (填“A”或“B”)，点燃收集到的氢气，

　　产生 (28) 火焰。乙实验说明水是由 (29) 组成，电解水反应的

　　化学方程式为 (30) 。

　　③ 丙实验：把二氧化碳气体沿烧杯壁慢慢倒入，观察到 (31) 层蜡

　　烛先熄灭(填写“上”或“下”)。说明二氧化碳具有的性质为 (32) 。

　　④ 丁实验：C处通入CO与玻璃管中的氧化铜反应的化学方程式 (33) ，

　　加热前先通入CO的目的是 (34) ;为确保实验得到亮红色的铜，当玻璃管D停止加热时，不需要断开D、E装置间的连接，原因是 (35) ;E处澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式 (36) ;为避免污染环境，在F处点燃尾气，其反应的化学方程式 (37) 。

　　34.如图为a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

　　①t1℃时c物质的溶解度是 (38) ;

　　②P点的含义是 (39) ;

　　③t2℃时，向60g的水中 加入35g a物质，充分搅拌，所得溶液的

　　质量是 (40) g;

　　④ t1℃时，相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中所含溶剂

　　的质量最少的是 (41) (填“a”或“b”或“c”);

　　⑤ 欲将b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的

　　是 (42) (填序号)。

　　Ⅰ.溶液中溶质的质量一定增加 Ⅱ.溶质b的质量分数可能增大

　　Ⅲ.溶液的质量可能不变 Ⅳ.可倾倒出一些水

　　三、简答题( 共27分)

　　35.在一次实验操作考查时，教师制定了四个考签：①O2的制取; ② CO2的制取; ③配制

　　50g10%的NaCl溶液;④粗盐提纯。每个同学抽取一个考签进行实验。

　　Ⅰ 甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上准备了下列仪器和药品：

　　甲同学抽到的考签应该是 (1) (填实验序号)，该实验的原理为 (2) (用化学方程式表示)，二氧化锰的作用 (3) ，可选用的仪器组合有 (4) (填字母代号)。

　　Ⅱ 乙同学抽到“配制50g 10%的NaCl溶液”。通过计算，需称量NaCl (5) g，量取水需要选取的合适量筒是 (6) (填“10mL” 或“50mL” 或“100mL”)。

　　Ⅲ 丙同学抽到的考签为粗盐提纯。

　　请根据实验回答下列问题：

　　通过操作②可以将 (7) 分离，在进行过滤时，可使过滤速度加快，滤液又不会损失的操作可能是 (8) 。若提纯所得NaCl晶体的质量比实际值偏低，则可能的原因是 (9) 。

　　36.根据下图回答问题。

　　①仪器名称：a (10) 、b (11) 。

　　②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置C优于B的原因是 (12) ;

　　收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 (13) ，说明已集满。

　　③取一朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置D中，

　　观察到的实验现象是 (14) ，此现象说明CO2具有的化学性

　　是 (15) (用化学方程式表示)。

　　④装置E中镁条能在CO2中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生白色固体和黑色固体，反应的化学方程式是 (16) 。

　　⑤ 欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。取12.5g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入

　　40g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外其他成分均不与稀盐酸反应产生

　　气体)，反应后烧杯中物质的总质量为48.1g。计算：

　　Ⅰ 反应产生二氧化碳的质量为 (17) g;

　　Ⅱ 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 (18) (通过化学方程式列式计算)。

　　37.甲乙两位同学根据下列转化关系在实验室中模拟炼铁，并对生成物的成分进行探究。

　　①模拟炼铁的原理可能是 (19) (用化学方程式表示)。

　　②初步分析得知，黑色粉末B的成分是一种或两种单质。

　　【猜想与假设】

　　甲同学认为无色气体A中可能有CO2，也可能有 (20) 。

　　乙同学认为黑色粉末的成分中存在以下两种情况：

　　假设一：只含有铁; 假设二：含有 (21) 。

　　【实验探究】

　　(1)验证甲同学猜想的实验装置(箭头表示气体流向)。

　　上述实验装置Ⅱ中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，装置Ⅰ的作用是 (22) ，当看到Ⅰ中足量的澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中黑色固体变成红色后，可以确定无色气体A的成分是 (23) 。

　　(2)为验证乙同学的假设二成立，请你设计实验用物理方法(或化学方法)完成以下探究。

　　实验方法 实验操作 实验现象 实验结论

　　物理方法(24) 假设二成立

　　化学方法(24) 假设二成立

　　【交流反思】对甲同学实验存在的缺陷，甲乙同学一起进行了改进，解决了污染环境问题。