14.下列各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是(　　)

　　A.NaCl.Na2CO3.Ca(NO3)2.HCl B.Na2SO4.BaCl2.K2CO3.KNO3

　　C.FeCl3.NaOH.H2SO4.Ba (OH)2 D.K2CO3.H2SO4.KNO3.BaCl2

　　【考点】酸、碱、盐的鉴别.

　　【专题】物质的鉴别题;物质的检验、鉴别与推断.

　　【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来;若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别.

　　【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca(NO3)2;与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液;故不加其他试剂可以鉴别.

　　B、组内四种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别.

　　C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，无明显变化的是Ba(OH)2溶液;故不加其他试剂可以鉴别.

　　D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液;与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为BaCl2;与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KNO3溶液;故不加其他试剂可以鉴别.

　　故选：B.

　　【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质;若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别.

　　15.某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水.下列说法正确的是(　　)

　　A.若样品不含任何杂质，则m<1.8

　　B.若m=1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH

　　C.若m=1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种

　　D.若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%

　　【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

　　【专题】压轴实验题;推断混合物的可能组成.

　　【分析】假设5.6g全部为氢氧化钠，然后根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式计算出能够生成的水的质量及消耗的盐酸中溶质的质量，然后结合题给的选项进行分析并作出判断.

　　【解答】解：假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸溶质的质量为y

　　NaOH+HCl═NaCl+H2O

　　40 36.5 18

　　5.6g y x

　　= =

　　解得：x=2.52g y=5.11g

　　假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z

　　KOH+HCl═KCl+H2O

　　56 18

　　5.6g z

　　=

　　解得：z=1.8g

　　故：

　　A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g，故A错误;

　　B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g，所以若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，当然其中也可能含有氢氧化钾，故B正确;

　　C、根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只有含有氢氧化钾，因为，根据我们的计算可以知道，单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，故C错误;

　　D、若样品中不含有杂质，则根据与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量可以计算出盐酸溶质的质量分数为： ×100%=5.11%，考虑到氢氧化钾的存在也会消耗一定质量的稀盐酸，所以可以判断稀盐酸的质量分数必然小于7.3%，故D错误;

　　故选B.

　　【点评】把握住记录数据中在发生着变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验数据的一种常用方法，也是这类题的解题关键.

　　二、填空题(本题共6小题，每空1分，共22分)

　　16.从Na、C、H、O、N Fe.Cu 七种元素中选择适当的元素按要求用化学式，离子符号，用适当的数字和符号填空：

　　①两个铁离子　2Fe3+　;

　　②使酚酞试液变红的气体　NH3

　　③能造成空气污染的气体是　CO　;

　　④溶于水使溶液温度显著升高的碱是　NaOH　.

　　【考点】化学式的书写及意义;化学符号及其周围数字的意义.

　　【专题】物质的变化与性质;化学用语和质量守恒定律.

　　【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.

　　【解答】解：①1个铁离子含有1个铁原子并带有3个单位的正电荷.写离子符号时，应在元素符号或原子团符号的右上角标注上一个离子所带的电荷数，且数值在前(是“1”时省略)，正、负号在后，因此1个铁离子表示为Fe3+.表示粒子个数的数字写在化学符号的前面.因此2个铁离子表示为2Fe3+.故填：2Fe3+;

　　②碱性气体能使酚酞试液变红，氨气溶于水生成氨水，能使酚酞试液变红的气体，其化学式为：NH3.故填：NH3;

　　③一氧化碳、二氧化氮等均为有毒气体，会造成空气的污染，故填：CO;

　　④氢氧化钠是一种碱，溶于水后放出热量，溶液的温度升高，故填：NaOH.

　　【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语(原子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写和理解能力.

　　17.农作物一般适宜在pH为4～8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱度，取来适量土样，请完成其pH的测定：

　　(1)把适量土样放入烧杯，并　加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌浸泡　.

　　(2)蘸取少许土壤浸出液滴在　pH试纸　上.

　　(3)将其与　标准比色卡　对照，即可测得土壤的酸碱度.

　　【考点】溶液的酸碱度测定.

　　【专题】生产、生活、环保类简答题.

　　【分析】要测定某农田土壤的酸碱度，首先制取土壤溶液，然后按测溶液酸碱性的正确方法操作.

　　【解答】解析：(1)要测定某农田土壤的酸碱度，首先制取土壤溶液;

　　故答案为：加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌浸泡.

　　(2)(3)测溶液酸碱性的正确操作是：用玻璃棒蘸取少许溶液滴在干燥的PH试纸上，将其与标准比色卡对照.

　　故答案为：(2)pH试纸;(3)标准比色卡.

　　【点评】用PH试纸测定溶液pH值时正确的操作是：用玻璃棒沾取待测液于干燥的pH试纸上，再与比色卡对比，得出pH值.切记不可湿润pH试纸，也不能把pH试纸放到待测液中，以防污染试剂.