实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。

　　(3)【判断】

　　a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ______________;

　　(填“成立”或“不成立”)

　　b.操作③发生反应的化学方程式为______________________________________;

　　由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有_______________(写化学式);

　　由此判断猜想Ⅰ_________(填“成立”或“不成立”)

　　c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为____________(填“全部变质”或“部分变质”)

　　下列对样品成分的分析正确的是_____(填序号)。

　　① 样品中一定含NaOH ② 样品中一定含Na2CO3

　　③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种

　　【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应_______保存;操作②中玻璃棒的作用是______。

　　四、计算题(本题包括1小题，共6分)

　　15.小军同学用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，他将50g过氧化氢溶液和1g

　　二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余混合物的质量为49.4g .

　　求：(1) 反应产生氧气的质量是 g。

　　(2) 该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?