22.(5分)(2014•滨州)请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题.

　　(l)在　t1　℃时，A、B两种物质溶解度相同.

　　(2)t2℃时，100g水中溶解　25　gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为　20%　，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水　125　g.

　　(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其它条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是　B　.

　　考点： 固体溶解度曲线及其作用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;有关溶质质量分数的简单计算.

　　专题： 物质的性质与用途;压轴实验题.

　　分析： 弄清固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响和固体溶解度的概念，灵活的运用有关的知识.

　　解答： 解：(1)由两物质的溶解度曲线可知：A、B两种物质的溶解度曲线在t1℃时相交，所以在t1℃时两物质的溶解度相等.故答案为：t1

　　(2)t2℃时，A的溶解度是25克，即100克水中最多溶解25克A，把25克A溶到100克水中形成的溶液中溶质的质量分数为： ×100%═20%，若把该溶液稀释成10%的溶液，在稀释的过程中溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量为： =250克，则加入的水的质量为：250克﹣125克=125克.故答案为：25，20%，125

　　(3)由于A的溶解度随温度的降温而减小，而B的溶解度随温度的降温而增大，因此给它们的饱和溶液中降温时，A的饱和溶液中有晶体析出，B的饱和溶液会变成不饱和溶液，故选：B

　　点评： 主要考查了固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响，培养学生分析问题、解决问题的能力.

　　三、共2小题，共12分

　　23.(5分)(2014•滨州)气体的制备是化学实验基本技能之一，现用如下装置进行化学实验，试回答下列问题：

　　(1)实验室利用加热高锰酸钾的方法能制得氧气，则发生装置应选用　A　(填字母);

　　(2)实验室利用B装置通过复分解反应制得的气体是　二氧化碳　，要制取一瓶该气体，所选装置的连接顺序是　BC　(填序号);

　　(3)证明集气瓶中充满(2)中所制气体的方法是　把燃烧的木条放在集气瓶口，看是否熄灭　.

　　考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;实验室制取氧气的反应原理;二氧化碳的实验室制法;二氧化碳的检验和验满;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

　　专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

　　分析： (1)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;

　　(2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;

　　二氧化碳能够溶于水，密度比空气大;

　　(3)二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧.

　　解答： 解：(1)实验室利用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置.

　　故填：A.

　　(2)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，并且反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置来制取二氧化碳;

　　二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集.

　　故填：二氧化碳;BC.

　　(3)证明集气瓶中充满二氧化碳的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满.

　　故填：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，看是否熄灭.

　　点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.

　　24.(7分)(2014•滨州)在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论.

　　(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

　　当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为　红　色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O　.

　　(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

　　根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

　　实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论

　　方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量

　　方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量

　　上述设计的实验方案中，正确的是　方案二　(填“方案一”或“方案二”)

　　另外一个实验方案错误的原因是　NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4　;

　　请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是　锌粒　，实验现象及结论是　若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量　.

　　考点： 中和反应及其应用;酸碱指示剂及其性质;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

　　专题： 常见的酸 酸的通性.

　　分析： (1)根据酚酞遇碱变红色分析，根据反应物、生成物写出化学方程式;

　　(2)根据生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和石蕊试液遇酸变红色以及活泼金属与酸反应生成氢气填写;

　　解答： 解：(1)酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红;氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;

　　(2)因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属(或碳酸钠等)，若有气体放出，证 明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量;

　　故答案为(1)红;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;

　　(2)方案二;NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4;锌粒(或碳酸钠等);若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量.

　　点评： 本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备.

　　四、本题包括1小题，共10分

　　25.(10分)(2014•滨州)将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g，试求：

　　(1)铁片中单质铁的质量;

　　(2)铁片中铁锈的质量分数;

　　(3)最后所得溶液的质量.

　　考点： 根据化学反应方程式的计算.

　　专题： 有关化学方程式的计算.

　　分析： 由生成氢气的质量根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出铁的质量，从而 求出铁片中铁锈的质量，再根据质量守恒定律求出所得溶液的质量.

　　解答： 解：

　　(1)设铁的质量为x.

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　56 2

　　x 0.4g

　　x=11.2g

　　(2)原铁片上铁锈的质量是20﹣11.2g=8.8g

　　铁片中铁锈的质量分数 =44%

　　(3)最后所得溶液的质量为20g+50g﹣0.4g=69.6g

　　答案：

　　(1)铁片中单质铁的 质量11.2g

　　(2)铁片中铁锈的质 量分数44%

　　(3)最后所得溶液的质量69.6g

　　点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度稍大.做题时必须分析清楚所得溶液的质量和溶质的质量，学生做题时往往求错所得溶液的质量要理清所得溶液的质量就是反应前物质的质量和减去生成的氢气的质量只要理清这一点不难解答该类题目.