实验室制取二氧化碳(C/B*)

　　1、反应药品　稀盐酸跟大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)反应。

　　2、反应原理　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　3、发生装置　由于反应物是块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应，且反应不需要加热，生成的二氧化碳能溶于水，因此二氧化碳的发生装置与实验室用双氧水制氧气的装置相似。一般情况下，由于制取二氧化碳时所需反应物的量较多，反应容器常用锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶等。

　　4、收集装置　收集二氧化碳可根据它的性质考虑：因为二氧化碳可溶于水，并且部分与水反应生成碳酸，故不宜用排水法。又因为二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法收集。

　　5、实验步骤　①检查装置的气密性;②装块状药品大理石或石灰石;③塞紧双孔胶塞;④由长颈漏斗加液体;⑤收集气体。

　　6、注意事项　①长颈漏斗的下端管口应伸入到接近锥形瓶底部，以便形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸散;②反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出;③不加热;④集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部，以利于排净空气。

　　7、验满、检验及净化　①验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明瓶内已充满二氧化碳。②检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体。③净化：若制得的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气，可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液(与氯化氢反应，生成CO2，但不与CO2反应)的洗气瓶(除去氯化氢气体)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去水蒸气，进行干燥)。

　　8、二氧化碳的工业制法

　　①原理：高温煅烧石灰石，生成生石灰，副产品是二氧化碳。

　　②化学方程式：CaCO3高温=CaO+CO2↑