二氧碳和一氧化碳

　　一、二氧化碳

　　1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。

　　2、化学性质

　　(1)一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧。

　　(2) CO2 + H2O == H2CO3 (CO2使石蕊试液变红的反应)

　　H2CO3 == CO2↑+ H2O(加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应)

　　(3) CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O (CO2使石灰水变浑浊的反应)

　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O (用NaOH溶液吸收CO2的反应)

　　(4) C + CO2 2CO (CO2转化为CO的反应、吸热)

　　3、CO2的用途: ①干冰可作制冷剂和人工降雨剂。② 灭火。

　　③气体肥料。 ④ 植物光合作用的原料。 ⑤化工原料。

　　4、温室效应：

　　造成温室效应的气体：CO2 、O3、CH4、 氟氯代烷等。

　　防止措施：①用清洁能源代替化石燃料;②植树造林，禁止乱砍滥伐。

　　5、注意：CO2灭火的原因：①不能燃烧、②不能支持燃烧、③密度比空气大。

　　二、一氧化碳

　　1、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。

　　注意：CO只能用排水法收集，不能用排空气法收集。

　　2、化学性质：

　　(1) 可燃性： CO + O2 2CO2 (蓝色火焰)

　　(2) 毒性。煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体缺氧 。

　　注意：

　　①冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。

　　②家用煤气(含一氧化碳)发生泄漏时，应该立即关闭阀门、开窗通风;一定不能点火、开灯、打电话。

　　(3) 还原性：CO+ CuO Cu + CO2(该反应可用于除去CO2中CO )

　　注意：

　　①该实验开始时，要先通CO再加热，以防爆炸。

　　②该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通CO，以防生成的铜被空气氧化。

　　③ 尾气中CO的必须处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集。

　　3、用途： ①作燃料。 ② 冶炼金属。

　　4、注意：

　　(1)除去CO2中的CO的方法：将混合气体通过灼热的CuO。

　　(化学反应方程式：CO+ CuO Cu + CO2)

　　(2)除去CO中的CO2的方法：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。

　　(化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O)

　　(3)除去混合气体中的 O2的方法：将混合气体通过灼热的Cu网。

　　(化学反应方程式： O2+ 2Cu 2CuO )

　　(4)具有还原性的物质有：H2 、CO 、 C 。