二氧化碳制取的研究

　　一、CO2的实验室制法

　　1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸。

　　2、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)

　　3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下;导气管伸出橡皮塞少许。

　　收集装置要点：只能用向上排空气法收集。

　　◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。

　　◆不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。

　　4、步骤：

　　(1) 连接装置，检查气密性;

　　教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水;若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。

　　(2) 装入药品，先加固体，再加液体。

　　(3) 收集气体.

　　5、检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。

　　检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。

　　注意：

　　(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。

　　(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。

　　(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。

　　(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 氢氧化钙。 俗 名: 熟石灰、消石灰

　　Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。

　　(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。

　　① 固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。

　　② 固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。

　　注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能与H2O反应，且放出大量的热。

　　反应方程式为：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　三、CO32-的检验：

　　试剂：稀盐酸、澄清石灰水。

　　现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含有CO32-离子。