质量守恒定律

　　一、质量守恒定律

　　1、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　注意：(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

　　(2)没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。

　　2、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。

　　3、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行;没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行;

　　4、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。

　　化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。

　　化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。

　　◆练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有C、H、O三种元素。

　　二、化学方程式

　　1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。

　　2、化学方程式的意义：

　　■质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。

　　■量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。

　　■微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。

　　■种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。

　　■质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

　　■个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。